時(shí)間：2023-03-07 15:03:58
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教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的基本概念；了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一般應(yīng)用。
能力目標(biāo)：
通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)的對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析實(shí)驗(yàn)的能力；能列舉生活中常見(jiàn)的溶液實(shí)例，并整理歸納溶液在組成和性質(zhì)上的特點(diǎn)；通過(guò)對(duì)溶液形成過(guò)程的學(xué)習(xí)，鍛煉學(xué)生抽象思維的能力。
情感目標(biāo)：
通過(guò)溶液在實(shí)際生活中的應(yīng)用，擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面，體驗(yàn)“理論聯(lián)系實(shí)際”和“學(xué)以致用”的含義，加強(qiáng)學(xué)生的探索精神。
教學(xué)建議
關(guān)于演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué)建議
做好實(shí)驗(yàn)是教學(xué)中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，也是調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性的重要手段?，F(xiàn)推薦幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)做一些說(shuō)明，權(quán)作參考。
[實(shí)驗(yàn)1]高錳酸鉀溶于水
高錳酸鉀溶于水，試管中的水適當(dāng)多加一些，高錳酸鉀固體取一個(gè)小顆粒，而不是若干碎屑。這樣可以使高錳酸鉀沉入水底是留下一道清晰的紫色線條，增加實(shí)驗(yàn)的視覺(jué)效果，同時(shí)便于進(jìn)一步的觀察它的擴(kuò)散過(guò)程。
[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。
在上述實(shí)驗(yàn)中，兩只試管里的水都是室溫，水的質(zhì)量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說(shuō)明不同的物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定的。
本實(shí)驗(yàn)是為了揭示“物質(zhì)的溶解性主要是物質(zhì)自身性質(zhì)決定的”這一原理。
任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對(duì)于水來(lái)說(shuō)，并不是什么物質(zhì)都可以溶在其中的。
[實(shí)驗(yàn)3]氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)
硝酸銀跟鹽酸反應(yīng)生成難溶于水的白色物質(zhì)，觀察下面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
可見(jiàn)，如果分散在水中的固體物質(zhì)的顆粒過(guò)大就會(huì)使形成的混合物混濁而不透明，一段時(shí)間后該固體物質(zhì)就會(huì)從混合物中沉降出來(lái)。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。
本實(shí)驗(yàn)應(yīng)該是用較稀的溶液，所鉀硝酸銀也不能過(guò)多，若反應(yīng)已開始就生成大量沉淀，就會(huì)對(duì)“懸濁液放置后會(huì)發(fā)生沉降”的現(xiàn)象產(chǎn)生干擾。
[實(shí)驗(yàn)4]液體物質(zhì)的溶解
在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現(xiàn)象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)還可以證明，酒精能以任意比例與水互溶。但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。
[實(shí)驗(yàn)5]植物油與水的混合
植物油不能跟水互溶，經(jīng)振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩(wěn)定的。
乳濁液也有重要的應(yīng)用，例如很多液體農(nóng)藥是難溶于水的，農(nóng)民按照一定的比例，把農(nóng)藥配成乳濁液后再進(jìn)行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。
[實(shí)驗(yàn)6]氣體物質(zhì)的溶解
將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現(xiàn)象。
本實(shí)驗(yàn)未采用“噴泉實(shí)驗(yàn)”，而設(shè)計(jì)了較為建議的做法。主要使是實(shí)驗(yàn)中的干擾因素盡量少，使學(xué)生集中觀察按其的易溶性。同樣原因，水中也不要加入指示劑。
[思考]在養(yǎng)魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養(yǎng)魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養(yǎng)魚的水中補(bǔ)充氧氣。請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)這兩種方法是如何達(dá)到補(bǔ)充氧氣目的的。
建議由學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
1．氫氧化鈉溶解時(shí)的放熱現(xiàn)象：向燒杯中加入20mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記下溫度；向水中加入2藥匙NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測(cè)量并記錄溶液的溫度。
2．硝酸銨晶體溶于水時(shí)的吸熱現(xiàn)象
向燒杯中加入5mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時(shí)測(cè)量和記錄溶液的溫度。
關(guān)于溶解的教學(xué)建議
1．要從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，通過(guò)比較來(lái)討論物質(zhì)在水中的溶解。例如，學(xué)生對(duì)氣體之間的相互混合具有較強(qiáng)的感性認(rèn)識(shí)，而物質(zhì)在水中溶解時(shí)的擴(kuò)散過(guò)程與氣體間的混合是相似的，他們都是一個(gè)自發(fā)的過(guò)程。這會(huì)使學(xué)生在一個(gè)更高的層次上了解物質(zhì)之間混合的過(guò)程特點(diǎn)，以次來(lái)理解環(huán)境污染及其治理，會(huì)得到向?qū)y(tǒng)一的認(rèn)識(shí)。當(dāng)然應(yīng)該注意，物質(zhì)在水中的溶解有一個(gè)水合的過(guò)程，熱效應(yīng)液與此有關(guān)，但這里不必予以強(qiáng)調(diào)。
2．使學(xué)生了解不同物質(zhì)（固體、液體、氣體）在水中的溶解過(guò)程可以使學(xué)生對(duì)溶解現(xiàn)象有一個(gè)較為開闊的視野。應(yīng)該指出的時(shí)，固體的溶解是本章討論的重點(diǎn)內(nèi)容，教學(xué)過(guò)程中應(yīng)突出出來(lái)，做到，既有相對(duì)寬泛的背景，由有重點(diǎn)。在對(duì)學(xué)生的要求上也要分清主次，不要任以拔高。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重點(diǎn)：
1．建立溶液的概念，掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑之間關(guān)系，并學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單計(jì)算。
2．引導(dǎo)學(xué)生用比較的方法去認(rèn)識(shí)事物。
難點(diǎn)：
1．了解溶液的形成過(guò)程。
2．溶質(zhì)和溶劑的判斷。
教學(xué)過(guò)程
[引言]當(dāng)衣服上撒了香水就會(huì)滿室飄香，打開一瓶白酒就會(huì)醇香四逸。這里的“飄”與“逸”實(shí)際上就是分子的擴(kuò)散。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，飄逸的分子最終會(huì)均勻地充滿整個(gè)房間。這一過(guò)程無(wú)需外力的幫助就能自發(fā)地進(jìn)行。物質(zhì)在水中溶解時(shí)的擴(kuò)散與上面的過(guò)程類似，都是自發(fā)地進(jìn)行的。
[板書]第一節(jié)溶液
一、物質(zhì)的溶解
1．固體的溶解
[講解]很多物質(zhì)能夠在水中溶解，這是大家非常熟悉的現(xiàn)象。現(xiàn)在讓我們仔細(xì)觀察這一過(guò)程，并注意最終形成的混合物的外觀特點(diǎn)。
[實(shí)驗(yàn)1]高錳酸鉀溶于水
圖1高錳酸鉀溶于水
[講解]從實(shí)驗(yàn)中可以觀察到，高錳酸鉀在水中逐漸地溶解、擴(kuò)散，最終所形成溶液的每個(gè)部分顏色都一樣，說(shuō)明高錳酸鉀均勻地分布在水中。攪拌或振蕩可以加快溶解。
[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。
[講解]在上述實(shí)驗(yàn)中，兩只試管里的水都是室溫，水的質(zhì)量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說(shuō)明不同的物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定的。
[講解]任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對(duì)于水來(lái)說(shuō)，并不是什么物質(zhì)都可以溶在其中的。
[實(shí)驗(yàn)3]氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)
[講解]硝酸銀跟鹽酸反應(yīng)生成難溶于水的白色物質(zhì)，觀察下面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
1.物質(zhì)的溶解性
2.固體的溶解度及溫度對(duì)它的影響
3.固體的溶解度曲線
4.氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的影響
教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的概念
教學(xué)難點(diǎn)：固體溶解度的概念
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;
2.飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義;
3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說(shuō)各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?
溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個(gè)概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件：一定溫度下;
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里;
狀態(tài)：飽和狀態(tài);
本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量;
單位：克。
[舉例]在20。C時(shí)，100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài))，我們就說(shuō)氯化鈉在20。C時(shí)在水里的溶解度是36克。又如：在20。C時(shí)，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C時(shí)，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。
(1)食鹽在水里的溶解度時(shí)是36克。
(2)20。C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6克。
(3)20。C時(shí)，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。C時(shí)，食鹽在水里的溶解度為18克。
(4)10。C時(shí)，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C時(shí)，蔗糖的溶解度為15克。
2.60。C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：
課題：溶解度
溶質(zhì)溶劑溶液狀態(tài)溫度溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量
3.20。C時(shí)，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么?
(1)20。C時(shí)，100克水中最多能溶解36克食鹽。
(2)20。C時(shí)，食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。
[講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢?物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。
[填表]20。C時(shí)
溶解度(克)<0.010.01~11~10>10
溶解性難溶微溶可溶易溶
[練習(xí)]1.與固體物質(zhì)的溶解度大小無(wú)關(guān)的因素是()
A.溶質(zhì)的性質(zhì)B.溶劑的種類C.溶液的多少D.溫度的高低
2.測(cè)定某溫度下某物質(zhì)的溶解度時(shí)，所用溶液必須是()
A.濃溶液B.稀溶液C.飽和溶液D.不飽和溶液
3.20。C時(shí)，100克水中最多溶解10克A，40。C時(shí)，200克水中最多溶解20克B，則A、B兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系是()
2、溶解時(shí)的吸熱和放熱
教學(xué)重點(diǎn)：溶液的概念及組成
教學(xué)難點(diǎn)：溶解時(shí)的吸熱和放熱
學(xué)情分析：溶液與日常生活聯(lián)系密切，本節(jié)課可充分利用生活中有關(guān)溶液的知識(shí)，激發(fā)學(xué)生的興趣，對(duì)學(xué)生今后的學(xué)習(xí)起著至關(guān)重要的作用，從而體現(xiàn)新課改的精神。
教學(xué)方法：學(xué)生討論交流、實(shí)驗(yàn)探究
課時(shí)安排：1課時(shí)
教學(xué)手段：課本上的彩圖、課外收集的資料、分組實(shí)驗(yàn)
課前預(yù)習(xí)作業(yè)：
1、你接觸過(guò)哪些液體物質(zhì)?舉例說(shuō)明。
2、一些物質(zhì)(如：食鹽、蔗糖、泥土、植物油、面粉等)分別放入一定量的水中，然后觀察現(xiàn)象并記錄下來(lái)。
3、什么叫溶液?你上面舉出的例子中哪些是溶液?
4、溶液有幾部分組成?指出上述溶液中的溶質(zhì)、溶劑分別是什么?
5、觀察一下溶液，從外觀上看有哪些特征呢?
教學(xué)內(nèi)容：
教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
組織學(xué)生收集溶液的相關(guān)資料從自己家中尋找常見(jiàn)的溶液，帶少量樣品到學(xué)校創(chuàng)設(shè)趣味性化學(xué)情景，激發(fā)學(xué)生的好奇心。
導(dǎo)入要求學(xué)生看教材中的插圖、圖9-1及圖9-3看圖片思考讓學(xué)生在欣賞精美的圖片中感知化學(xué)的魅力。
【講解】這些精美的圖片都與化學(xué)中的溶液密切相關(guān)，都是用化學(xué)方法制成的特殊液體產(chǎn)生的神奇效果。這節(jié)課我們將與大家一起走進(jìn)化學(xué)溶液世界，領(lǐng)略化學(xué)的魅力。結(jié)合圖片中有關(guān)溶液的介紹，使學(xué)生在強(qiáng)烈的求知欲作用下，深切感受到學(xué)習(xí)溶液的重要性。培養(yǎng)學(xué)生樹立良好的化學(xué)情感。
創(chuàng)設(shè)情境
引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)一、溶液
做【實(shí)驗(yàn)9-1】分組合作創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)情境，激活學(xué)生的思維，使學(xué)生在輕松愉快的氛圍中感知溶液就在我們身邊。
組織學(xué)生閱讀教材，并思考下列問(wèn)題：
1、什么叫溶質(zhì)?
2、什么叫溶劑?閱讀教材后，分小組討論，交流對(duì)溶液組成的認(rèn)識(shí)。培養(yǎng)學(xué)生的小組合作意識(shí)，及分析歸納能力。
【介紹】常見(jiàn)溶液中的溶質(zhì)和溶劑
【實(shí)驗(yàn)9-2】、【實(shí)驗(yàn)9-3】做練習(xí)
分組實(shí)驗(yàn)拓寬學(xué)生的學(xué)習(xí)視野，提高對(duì)溶液的認(rèn)識(shí)，樹立學(xué)以至用的意識(shí)。
從人類衣食住行的角度，列舉大量的事實(shí)，說(shuō)明溶液與人類密不可分的關(guān)系。小組討論，交流資料。引發(fā)學(xué)生對(duì)溶液的親近感，感知學(xué)好化學(xué)的重要性。
讓學(xué)生列舉生產(chǎn)、生活中與溶液有關(guān)的現(xiàn)象或事例。獨(dú)立思考或小組討論。引導(dǎo)學(xué)生確立“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的學(xué)習(xí)意識(shí)。
深入研究溶液與濁液的區(qū)別【實(shí)驗(yàn)9-4】
小組討論，提交結(jié)論讓學(xué)生在猜想、解疑中體驗(yàn)化學(xué)知識(shí)的重要性。
創(chuàng)設(shè)情境二、溶解時(shí)的吸熱和放熱
【活動(dòng)與探究】
一些物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱與放熱小組實(shí)驗(yàn)，討論交流讓學(xué)生通過(guò)自己研究，培養(yǎng)總結(jié)歸納的能力。
歸納總結(jié)生活中處處有化學(xué)，學(xué)好化學(xué)，用好化學(xué)，能造福人類，使世界變的更加絢麗多彩。讓學(xué)生真正了解“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的內(nèi)涵，樹立學(xué)好化學(xué)，造福人類的遠(yuǎn)大理想。
課堂小結(jié)1、溶液的概念及組成
2、溶解時(shí)的吸熱與放熱學(xué)生總結(jié)結(jié)合化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，在學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)要求上，給予指導(dǎo)。
板書設(shè)計(jì)：
一、溶液：
1、什么叫溶液?
2、什么叫溶劑?
3、什么叫溶質(zhì)?
4、溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑
5、常見(jiàn)溶液中的溶質(zhì)和溶劑
二、溶解時(shí)的吸熱和放熱
本節(jié)課達(dá)標(biāo)自測(cè)
A組
一、填空題：
1、將下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式(③寫名稱)填在相應(yīng)的短線上。
①稀硫酸：，②澄清石灰水：，
③碘酒：，④鋅和鹽酸完全反應(yīng)后的溶液：，
⑤氫氧化鈉溶液：。
2、少量的碘加入到汽油中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是，所得到的溶液名稱是。
3、少量的植物油加入到水中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是，
該混合物叫做。做完實(shí)驗(yàn)后，這支試管用洗滌，因?yàn)橛械墓δ堋?/p>
4、色的高錳酸鉀溶液中用滴管緩緩加入少量酒精，不要振蕩，現(xiàn)象是，然后振蕩，現(xiàn)象是，該溶液中的溶質(zhì)是，溶劑是。
二、選擇題：
1、下列物質(zhì)中屬于溶液的是()
A.水銀B.蔗糖水C.石灰漿D.植物油、水、洗潔精混合振蕩后的液體2.以下不屬于溶液外觀上的基本特征的是()
A.均一B.穩(wěn)定C.無(wú)色D.透明
3.組成溶液的溶質(zhì)()
A.只能是固體B.只能是液體
C.只能是氣體D.可以是固體、液體或氣體
4.一杯溶液里各部分的濃度和性質(zhì)是()
A.相同的B.不同的C.只有上層是相同的D.無(wú)法確定
5.溶液一定是()
A.單質(zhì)B.化合物C.純凈物D.混合物
6、下列敘述正確的是()
A、均一、穩(wěn)定、無(wú)色透明的液體一定是溶液
B、泥水中，泥是溶質(zhì)，水是溶劑
C、溶液一定是由溶質(zhì)和溶劑組成的
D、冰和水混合在一起，冰是溶質(zhì)，水是溶劑
7、兩種能溶于水且能起反應(yīng)的塊狀固體A、B，反應(yīng)最快的情況是()
A、兩種塊狀固體接觸B、將兩種固體碾細(xì)拌合
C、將兩種固體溶于水并攪動(dòng)D、一種塊狀固體與另一種粉末混合
B組
一、選擇題：
1、下列混合物中，屬于溶液且溶質(zhì)是單質(zhì)的是()
A.石灰水B.泥水C.碘酒D.牛奶
2、一種液體是否是溶液，必須具備的條件是()
A、一種物質(zhì)分散到另一種液體里
B、一種物質(zhì)被分散成分子或離子均勻進(jìn)入另一種物質(zhì)里
C、液體是均一的、穩(wěn)定的
D、長(zhǎng)期放置不分層
3、下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是()
A、物質(zhì)溶于水是擴(kuò)散過(guò)程，所以溶解都是要吸熱的
B、溶液中只可以有一種溶質(zhì)
C、一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說(shuō)明后面喝的糖水含糖少
D、條件不改變時(shí)，溶液放置多久，溶質(zhì)也不會(huì)從溶液中分離出來(lái)
4、向圖中的試管里的水中加入某種不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)后，原來(lái)U型管內(nèi)兩臂在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊的液面上升了些，則加入的物質(zhì)是()。
A.活性炭B.氯化鈉C.硝酸銨D.氫氧化鈉
二、簡(jiǎn)答題：
1、寫出下列溶液中溶劑的名稱
碘酒，白磷的二硫化碳溶液，
硫酸銅溶液，醫(yī)用酒精。
2、小英在做飯時(shí)，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率。
(1)從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項(xiàng)，并預(yù)測(cè)此因素對(duì)食鹽的溶解速率的影響：
因素1，你的預(yù)測(cè);
因素2，你的預(yù)測(cè)。
(2)從你所列因素中選出一個(gè)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：
社會(huì)實(shí)踐：調(diào)查干洗衣服的原理
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
1．培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意義。
［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)：
（1）說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒(méi)有意義。（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說(shuō)服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。
教學(xué)建議
（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重點(diǎn)：
（1）建立飽和溶液的概念。
（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。
難點(diǎn)：
利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
教學(xué)過(guò)程：
通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對(duì)溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：
1．飽和溶液與不飽和溶液
演示［實(shí)驗(yàn)7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。
［教師活動(dòng)］提問(wèn)：在實(shí)驗(yàn)演示過(guò)程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？
［目的：為學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。］
［教師活動(dòng)］演示［實(shí)驗(yàn)7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。
［學(xué)生活動(dòng)］觀察實(shí)驗(yàn)并回答以上提出的問(wèn)題。
［結(jié)論］
飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。
［教師活動(dòng)］提問(wèn)：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？
［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生動(dòng)手做［實(shí)驗(yàn)7－3］。［實(shí)驗(yàn)7－4］，并思考以上問(wèn)題。
［目的：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力。］
［學(xué)生活動(dòng)］分析討論并總結(jié)該實(shí)驗(yàn)。
［教師活動(dòng)］參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。
［結(jié)論］
（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）
（3）當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。
［目的：加深學(xué)生對(duì)概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］
［教師活動(dòng)］說(shuō)明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。
2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系
［教師活動(dòng)］演示［實(shí)驗(yàn)7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。
<［學(xué)生活動(dòng)］觀察實(shí)驗(yàn)及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。
［目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。］
（投影）提供數(shù)據(jù)：
20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：
硝酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克
判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
（2）飽和溶液是濃溶液。
［教師活動(dòng)］引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。
［結(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，不過(guò)對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。
［教師活動(dòng)］指導(dǎo)閱讀教材第134頁(yè)：如何確定某溶液是飽和溶液？
（四）總結(jié)、擴(kuò)展
（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。
不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。
（2）擴(kuò)展練習(xí)：試判斷：
①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。
③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。
④一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。
⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。
⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。
探究活動(dòng)
1．在常溫下，向裝有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌，等氯化鈉溶解后，再加5g，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入5mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。
操作
加入5g氯
化鈉，攪拌
再加5g氯
化鈉，攪拌
再加5mL
水，攪拌
現(xiàn)象
結(jié)論
2．用硝酸鉀代替氯化鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，每次加入5g。加了幾次后才使燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再繼續(xù)溶解？然后加熱燒杯，觀察剩余固體有什么變化。再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。待溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
加入5g硝酸鉀，攪拌
再加5g硝酸鉀，攪拌
……
加熱
再加5g硝酸鉀，攪拌
[論文摘要]按現(xiàn)行專業(yè)目錄設(shè)置的土木工程專業(yè)對(duì)學(xué)生的工程素質(zhì)、實(shí)踐能力和創(chuàng)新意識(shí)提出了更高更嚴(yán)格的要求，分析了實(shí)驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)和專業(yè)教學(xué)要求，找出了現(xiàn)行實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容和人才培養(yǎng)方案中存在的問(wèn)題，整合教學(xué)內(nèi)容，優(yōu)化教學(xué)安排，構(gòu)建了目標(biāo)定位準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)教學(xué)框架。
引言
近年來(lái)，實(shí)驗(yàn)教學(xué)的研究與改革成為許多院校和教師的關(guān)注熱點(diǎn)，2004年和2005年先后獲得淮陰工學(xué)院教學(xué)改革重點(diǎn)課題和江蘇省高校教育教學(xué)改革立項(xiàng)資助。廣泛調(diào)查、深入研究、提高認(rèn)識(shí)，研究取得了一些有價(jià)值的成果。
整合教學(xué)內(nèi)容，優(yōu)化教學(xué)安排
1.現(xiàn)行教學(xué)內(nèi)容及安排上的問(wèn)題
十年的研究和四年的實(shí)踐：教學(xué)試驗(yàn)項(xiàng)目的更新和創(chuàng)新課題的補(bǔ)充，豐富了教學(xué)內(nèi)容；教學(xué)師資隊(duì)伍的建設(shè)和實(shí)驗(yàn)設(shè)備的添置，提高了教學(xué)水準(zhǔn)；開放式實(shí)驗(yàn)教學(xué)模式和教學(xué)體系的建立，激活了教學(xué)對(duì)象；教學(xué)管理平臺(tái)的搭建和管理手段的完善，保障了實(shí)驗(yàn)開放。同時(shí)，發(fā)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)教學(xué)實(shí)施和教學(xué)效果提高上存在一個(gè)“瓶頸”，制約著改革成果的進(jìn)一步擴(kuò)大。于是，對(duì)教學(xué)試驗(yàn)項(xiàng)目進(jìn)行了全面的統(tǒng)計(jì)，對(duì)人才培養(yǎng)方案進(jìn)行了深入的剖析，結(jié)論是：項(xiàng)目的更新補(bǔ)充，模式的靈活開放，沒(méi)有脫離原有的人才培養(yǎng)方案，俗話說(shuō)“穿新鞋走老路”。
現(xiàn)行的人才培養(yǎng)方案即教學(xué)計(jì)劃無(wú)法真正貫徹落實(shí)開放性實(shí)驗(yàn)教學(xué)，缺乏總體培養(yǎng)目標(biāo)框架下的實(shí)驗(yàn)教學(xué)定位，絕大多數(shù)實(shí)驗(yàn)以課程為核心，作為理論課程的補(bǔ)充，為課程的系統(tǒng)性和嚴(yán)密，阻礙了學(xué)科之間的滲透，特別是創(chuàng)新能力的培養(yǎng)未能落實(shí)到實(shí)處：①實(shí)驗(yàn)以課程為核心，所有實(shí)驗(yàn)教學(xué)全部附設(shè)在相應(yīng)的課程中，開設(shè)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的課程共有14門，占總課程門數(shù)比例為30.43％，總學(xué)時(shí)220學(xué)時(shí)，比例為14.1％。②專業(yè)課實(shí)驗(yàn)教學(xué)學(xué)時(shí)分散，比例偏低。專業(yè)基礎(chǔ)課、專業(yè)限選課和專業(yè)任選課在內(nèi)的43門課程中開設(shè)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的課時(shí)有11門，比例25.58％，學(xué)時(shí)比例只有8.96％。③實(shí)驗(yàn)教學(xué)安排不連貫，內(nèi)容存在重復(fù)。實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目存在相當(dāng)?shù)闹貜?fù)，既浪費(fèi)了有限的實(shí)驗(yàn)學(xué)時(shí)，又挫傷了學(xué)生興趣和創(chuàng)新積極性。④學(xué)生的綜合性實(shí)驗(yàn)、創(chuàng)新性實(shí)驗(yàn)在其它實(shí)踐教學(xué)環(huán)節(jié)得不到體現(xiàn)。盡管學(xué)院的有關(guān)文件規(guī)定學(xué)生自主完成的綜合性實(shí)驗(yàn)、創(chuàng)新性實(shí)驗(yàn)成果可以替代畢業(yè)設(shè)計(jì)成果，但人才培養(yǎng)方案及配套的畢業(yè)設(shè)計(jì)教學(xué)大綱仍然要求學(xué)生必須完成工程設(shè)計(jì)，如：工程總量、圖紙數(shù)量、施工方案等內(nèi)容。
2.總體思路與目標(biāo)
總體思路是以學(xué)生的專業(yè)概念、專業(yè)素質(zhì)和工程素養(yǎng)的形成為出發(fā)點(diǎn)，將知識(shí)結(jié)構(gòu)、專業(yè)技能和綜合素質(zhì)作為方案的總體功能，以工程為背景，將專業(yè)基礎(chǔ)課、專業(yè)限選課和專業(yè)任選課的實(shí)驗(yàn)教學(xué)和其它實(shí)踐環(huán)節(jié)分解整合，以功能實(shí)現(xiàn)為目標(biāo)，構(gòu)建實(shí)驗(yàn)教學(xué)模塊和體系，根據(jù)體系結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)模塊功能。目標(biāo)是以掌握整體優(yōu)化的知識(shí)結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，著重培養(yǎng)學(xué)生的專業(yè)概念、專業(yè)素質(zhì)和工程素養(yǎng)，鍛煉學(xué)生的工程實(shí)踐能力和創(chuàng)新素質(zhì)。
3.內(nèi)容整合與優(yōu)化安排
深入分析，反復(fù)論證。將實(shí)驗(yàn)教學(xué)分為3類：第一類是任務(wù)由外系教師承擔(dān)，設(shè)備也不在本系，如：大學(xué)物理、計(jì)算機(jī)信息技術(shù)、計(jì)算機(jī)程序設(shè)計(jì)和文獻(xiàn)檢索等；第二類是內(nèi)容自成體系，設(shè)備相對(duì)獨(dú)立，主要有土木工程測(cè)量、CAD基礎(chǔ)和結(jié)構(gòu)CAD；第三類是人才培養(yǎng)方案中除了第一類和第二類的所有開設(shè)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的科目。綜合考慮行政管轄、教學(xué)內(nèi)容和設(shè)備管理，第一類和第二類實(shí)施現(xiàn)行的教學(xué)安排，要求內(nèi)容上精煉并作相應(yīng)的補(bǔ)充，滿足創(chuàng)新人才的培養(yǎng)要求，管理上實(shí)行開放式實(shí)驗(yàn)教學(xué)模式。第三類實(shí)驗(yàn)教學(xué)，從課程上看，全部是專業(yè)基礎(chǔ)課、專業(yè)限選課，從設(shè)備上看，全部設(shè)備在本系實(shí)驗(yàn)中心，從任務(wù)上看，全部由本系專任教師承擔(dān)，整合實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容和優(yōu)化實(shí)驗(yàn)教學(xué)安排具備了良好的基礎(chǔ)和充分的條件。根據(jù)現(xiàn)行人才培養(yǎng)方案，第三類實(shí)驗(yàn)教學(xué)課程一共有7門，教學(xué)時(shí)數(shù)60，無(wú)法保證專業(yè)基礎(chǔ)課、專業(yè)限選課和專業(yè)任選課的教學(xué)效果，無(wú)法滿足學(xué)生在專業(yè)概念、專業(yè)素質(zhì)和工程素養(yǎng)形成過(guò)程中的渴望和企求。
整合充實(shí)教學(xué)內(nèi)容，優(yōu)化實(shí)驗(yàn)教學(xué)安排。教學(xué)內(nèi)容整合后，課內(nèi)學(xué)時(shí)由現(xiàn)行的60學(xué)時(shí)增加到84學(xué)時(shí)(6學(xué)分)，增設(shè)《土木工程實(shí)驗(yàn)概論》和《土木工程結(jié)構(gòu)檢測(cè)》的內(nèi)容，現(xiàn)行課程的實(shí)驗(yàn)教學(xué)整合為《土木工程材料的工程性能檢測(cè)》、《土木工程試驗(yàn)技術(shù)基礎(chǔ)》、《土木工程結(jié)構(gòu)試驗(yàn)》。調(diào)整后，在現(xiàn)行人才培養(yǎng)方案中增加了5門課程，但總學(xué)分基本沒(méi)有變化，內(nèi)容不重復(fù)，過(guò)程不間斷，循序漸進(jìn)，與理論教學(xué)同步，配以成熟的開放式實(shí)驗(yàn)教學(xué)模式，既不增加學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，又保障了教學(xué)效果。
結(jié)束語(yǔ)
土木工程項(xiàng)目具有很強(qiáng)的實(shí)踐性、綜合性、社會(huì)性和創(chuàng)新性，關(guān)注學(xué)生理論知識(shí)學(xué)習(xí)和人文素質(zhì)提高的同時(shí)，必須培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力和創(chuàng)新素質(zhì)。
摘要：結(jié)合金融學(xué)課程兼具專業(yè)性和現(xiàn)實(shí)性的特點(diǎn)，文章提出了金融學(xué)課程應(yīng)用案例教學(xué)法的必要性，介紹了案例教學(xué)法在金融學(xué)課程中運(yùn)用的現(xiàn)狀，并從案例篩選、組織討論和總結(jié)點(diǎn)評(píng)等方面具體闡述了金融學(xué)案例教學(xué)的優(yōu)化路徑。
關(guān)鍵詞：金融學(xué)；案例教學(xué)法；教學(xué)方法
中圖分類號(hào)：G642.0 文獻(xiàn)標(biāo)志碼：A 文章編號(hào)：1674-9324（2016）50-0187-02
作為一門基礎(chǔ)教育類課程，金融學(xué)的知識(shí)性和基礎(chǔ)性較為凸顯。由于金融學(xué)理論和方法往往是建立在一系列抽象的假設(shè)之上，所以增加金融學(xué)的案例教學(xué)很重要。金融學(xué)案例教學(xué)就是以實(shí)際金融問(wèn)題為題材，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用金融學(xué)的基本原理分析實(shí)際問(wèn)題的成因或機(jī)制，進(jìn)而掌握相關(guān)的金融知識(shí)。盡管案例教學(xué)法已廣泛應(yīng)用于某些管理類課程，但金融學(xué)案例的篩選和分析需要符合金融學(xué)的課程性質(zhì)和特點(diǎn)[1]。因此，結(jié)合教學(xué)實(shí)踐，分析案例教學(xué)法在金融學(xué)教學(xué)中的運(yùn)用和優(yōu)化具有現(xiàn)實(shí)意義。
一、金融學(xué)應(yīng)用案例教學(xué)法的必要性
案例教學(xué)法是美國(guó)哈佛大學(xué)工商管理研究生院于1918年首創(chuàng)，并在高等教育領(lǐng)域廣泛傳播。它與傳統(tǒng)教學(xué)相比具有實(shí)踐性、啟發(fā)性和互動(dòng)性的特點(diǎn)。將理論知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)環(huán)節(jié)增加充分的案例，實(shí)現(xiàn)知識(shí)傳授―案例分析―知識(shí)內(nèi)化的目的，讓學(xué)生能夠深刻理解所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)[2]。金融學(xué)課程兼具專業(yè)性和現(xiàn)實(shí)性的特點(diǎn)，主要講授金融學(xué)的基本概念、理論和分析方法，是學(xué)生學(xué)習(xí)專業(yè)主干課程的基礎(chǔ)。隨著經(jīng)濟(jì)環(huán)境的變化和實(shí)踐的進(jìn)展，從金融要素、金融機(jī)構(gòu)、貨幣政策到金融監(jiān)管、金融創(chuàng)新和金融發(fā)展等，金融學(xué)領(lǐng)域不斷從宏觀金融向微觀金融拓展。此時(shí)，要掌握理論知識(shí)并運(yùn)用于實(shí)踐分析，僅僅依靠傳統(tǒng)的講授法較難實(shí)現(xiàn)。有學(xué)者指出金融學(xué)教學(xué)應(yīng)多采用實(shí)例闡述，定期邀請(qǐng)?jiān)趯?shí)際金融部門工作的人員舉辦講座，甚至在條件允許的情況下，教師可以帶領(lǐng)學(xué)生到相關(guān)部門實(shí)地觀摩學(xué)習(xí)[3]。金融學(xué)案例貼近現(xiàn)實(shí)生活，能夠促使學(xué)生進(jìn)一步思考現(xiàn)實(shí)金融問(wèn)題。例如講述貨幣職能時(shí)，教師可介紹搶購(gòu)黃金潮事件，讓學(xué)生充分認(rèn)識(shí)黃金的貯藏職能；講述商業(yè)銀行時(shí)，教師可結(jié)合消費(fèi)者的存款意愿，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)商業(yè)銀行的業(yè)務(wù)；講述中央銀行時(shí)，教師可詢問(wèn)學(xué)生對(duì)物價(jià)的直觀感受，講解央行通貨膨脹制的貨幣政策目標(biāo)。通過(guò)案例教學(xué)，使學(xué)生置身于相應(yīng)的金融環(huán)境下，廣泛查閱資料，嘗試獨(dú)立思考。案例教學(xué)法對(duì)教師的知識(shí)儲(chǔ)備、教學(xué)態(tài)度及研究能力的要求很高：教師既要具有深厚的理論功底，又要具有貫通理論和實(shí)踐的能力；既要對(duì)經(jīng)濟(jì)環(huán)境保持適度敏感性，又要善于挖掘金融事件。學(xué)生在案例討論中提出的新問(wèn)題，也會(huì)給教師提供研究的新思路。進(jìn)一步地，教師可以將研究成果及時(shí)運(yùn)用到教學(xué)中去。這種良性循環(huán)會(huì)激勵(lì)教師主動(dòng)學(xué)習(xí)新知識(shí)、新現(xiàn)象，形成教學(xué)與科研的有效互動(dòng)。
二、金融學(xué)課程案例教學(xué)法的運(yùn)用和評(píng)價(jià)
1.案例教學(xué)法的運(yùn)用。（1）案例專欄。國(guó)內(nèi)金融學(xué)教材大多采用專欄的形式補(bǔ)充案例，以思考題、金融熱點(diǎn)或課外閱讀等方式呈現(xiàn)，從不同的角度引導(dǎo)學(xué)生展開研究性學(xué)習(xí)，增加了教材的趣味性和可讀性。經(jīng)典案例如“劣幣驅(qū)逐良幣”、“塞爾維亞的通貨膨脹”、“英國(guó)巴林銀行破產(chǎn)事件”等在多部金融學(xué)教材中反復(fù)使用。（2）課堂解讀。教師通常將近期重大的金融事件寫入教案，例如當(dāng)前的互聯(lián)網(wǎng)金融、存款利率市場(chǎng)化、全球負(fù)利率現(xiàn)象等，作為傳統(tǒng)講授法的一種補(bǔ)充。有的學(xué)者還提出于不同環(huán)境和條件下分類運(yùn)用講解式、討論式和辯解式案例教學(xué)法，循序漸進(jìn)地引入課堂教學(xué)，實(shí)現(xiàn)師生良性互動(dòng)[4]。（3）考核試題。金融學(xué)考題一般會(huì)考察案例分析類題型。案例分析題是集重要知識(shí)點(diǎn)于某個(gè)或幾個(gè)情景之中，要求學(xué)生綜合分析的題型。相比其他題型，案例分析題更易引導(dǎo)學(xué)生深入思考，綜合考查學(xué)生理解能力和分析能力。例如在我國(guó)貨幣政策操作框架轉(zhuǎn)型的背景下，可以結(jié)合貨幣供給理論、央行資產(chǎn)負(fù)債業(yè)務(wù)的知識(shí)點(diǎn)，考察貨幣政策工具的傳導(dǎo)機(jī)制。
2.案例教學(xué)法的評(píng)價(jià)。案例教學(xué)法加強(qiáng)了師生雙向信息交流，比傳統(tǒng)教學(xué)方法更有成效，但在實(shí)際教學(xué)中也存在一些不足。案例內(nèi)容的設(shè)定問(wèn)題。從時(shí)效性看，經(jīng)典案例雖然具有一定的啟示作用，但不易引起學(xué)生對(duì)近期經(jīng)濟(jì)現(xiàn)象的關(guān)注。從難易程度看，課堂上簡(jiǎn)單的案例不易激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)和熱情。從學(xué)時(shí)看，在54個(gè)學(xué)時(shí)內(nèi)完整講授《金融學(xué)》知識(shí)的同時(shí)加入各種案例分析，課時(shí)異常緊張，于是案例教學(xué)常常淪為傳統(tǒng)講授的調(diào)節(jié)工具。激勵(lì)形式的固化現(xiàn)象。為了鼓勵(lì)學(xué)生參與案例教學(xué)環(huán)節(jié)，大部分教師將學(xué)生參與案例討論的情況作為平時(shí)成績(jī)的依據(jù)，以學(xué)生答題的準(zhǔn)確性為評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)。學(xué)生害怕答錯(cuò)而不參與案例討論，這反而違背了啟發(fā)式教學(xué)的初衷。教學(xué)模式的互動(dòng)不足。首先表現(xiàn)為教學(xué)和科研的互動(dòng)，研究性教學(xué)模式強(qiáng)調(diào)教學(xué)和科研的綜合性評(píng)價(jià)，但實(shí)際成果的轉(zhuǎn)化率低。其次體現(xiàn)在教師和學(xué)生的互動(dòng)，大班開課的情況下學(xué)生難以廣泛參與，從而影響現(xiàn)場(chǎng)交流。這對(duì)教的指導(dǎo)藝術(shù)和現(xiàn)場(chǎng)掌控技巧提出了更高的要求。
三、金融學(xué)案例教學(xué)的優(yōu)化路徑
1.篩選案例，合理配置教案。金融學(xué)理論和方法是前人對(duì)各種金融現(xiàn)象研究和總結(jié)而揭示和抽象出來(lái)的金融運(yùn)行規(guī)律及解決實(shí)際問(wèn)題的手段。現(xiàn)象是一種表面的變化，而內(nèi)在規(guī)律是穩(wěn)定的，因此案例教學(xué)不能弱化理論講授。教師可反復(fù)修改和使用經(jīng)典案例，如津巴布韋20世紀(jì)80年代的惡性通貨膨脹、美國(guó)20世紀(jì)70年代的“滯漲”等。平時(shí)通過(guò)各種途徑搜集資料，補(bǔ)充案例。隨著金融產(chǎn)品和服務(wù)不斷創(chuàng)新，例如混業(yè)經(jīng)營(yíng)、影子銀行等新案例應(yīng)有所體現(xiàn)。篩選新案例時(shí)，內(nèi)容方面注重緊跟實(shí)際變化，符合教學(xué)大綱，若缺乏代表性則不適合教學(xué)?？梢跃蜕鐣?huì)輿論為出發(fā)點(diǎn)，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行經(jīng)濟(jì)學(xué)分析，為學(xué)生改善學(xué)習(xí)提供激勵(lì)和參考；難易程度方面要適中，與考題形式要嚴(yán)格區(qū)別，不同專業(yè)的學(xué)生對(duì)同一個(gè)案例反應(yīng)是有差異的，案例教學(xué)不僅要注重思考性，還要結(jié)合趣味性；數(shù)量方面不必運(yùn)用于各章節(jié)，應(yīng)根據(jù)課時(shí)要求和教學(xué)目標(biāo)有所側(cè)重。某些基礎(chǔ)性的知識(shí)，如貨幣、信用等并不適宜采用案例教學(xué)。某些難理解較抽象的知識(shí)，如貨幣創(chuàng)造等可采用案例教學(xué)法加以闡述。對(duì)于學(xué)生普遍關(guān)注的問(wèn)題，教師可以因勢(shì)利導(dǎo)。
2.組織討論，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。從時(shí)空配置的角度，案例教學(xué)應(yīng)貫穿課堂內(nèi)外，延伸到社會(huì)實(shí)踐環(huán)節(jié)。課時(shí)有限，教師不宜采用過(guò)多的案例擠占理論講授的時(shí)間，繼而影響學(xué)生掌握基本理論和方法。從教學(xué)方法的角度，可依據(jù)知識(shí)點(diǎn)的難易程度和教學(xué)目標(biāo)，采用最適宜的方法，具體如發(fā)現(xiàn)誘導(dǎo)法、暗示啟發(fā)法、情境想象法、點(diǎn)撥提示法、小組討論法等。例如在講解銀行流動(dòng)性時(shí)，可采用小組討論法就錢荒題展開爭(zhēng)論。依照國(guó)際學(xué)術(shù)會(huì)議規(guī)范設(shè)置報(bào)告和點(diǎn)評(píng)環(huán)節(jié)，由一名學(xué)生作“錢荒事件”的報(bào)告，其他學(xué)生點(diǎn)評(píng)。小組討論有利于學(xué)生理解和掌握課堂知識(shí)，又培養(yǎng)了學(xué)生之間的團(tuán)隊(duì)協(xié)作和創(chuàng)新精神。從有效激勵(lì)的角度，教師應(yīng)將學(xué)生在參與討論的表現(xiàn)與課程考核掛鉤，對(duì)直接參加報(bào)告和評(píng)論的學(xué)生給予較高的平時(shí)成績(jī)。若以學(xué)生回答是否正確為評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)則過(guò)于單一，而應(yīng)轉(zhuǎn)化為“多指標(biāo)”的成績(jī)?cè)u(píng)定標(biāo)準(zhǔn)，包括學(xué)生事前準(zhǔn)備、討論時(shí)的積極性和課后的總結(jié)報(bào)告等，以激勵(lì)學(xué)生在準(zhǔn)備階段積極合作，充分體現(xiàn)學(xué)生在學(xué)習(xí)中的主體地位。
3.總結(jié)點(diǎn)評(píng)，完善教學(xué)環(huán)節(jié)。抓住案例中的主要矛盾和問(wèn)題，在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上，以探索的方式總結(jié)出大家認(rèn)可的一個(gè)最佳答案。對(duì)有爭(zhēng)議的問(wèn)題不必糾結(jié)標(biāo)準(zhǔn)答案，集思廣益，重點(diǎn)考查學(xué)生的邏輯思維和判斷能力。案例本身應(yīng)與金融學(xué)基本原理有關(guān)，幫助學(xué)生鞏固理論知識(shí)。引導(dǎo)學(xué)生獲得更多的啟示：身邊是否有類似的金融現(xiàn)象？該原理適用于解決哪一類問(wèn)題？教師應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生繼續(xù)深入研究，并能在未來(lái)的工作中學(xué)以致用。若出現(xiàn)冷場(chǎng)、離題或無(wú)意義的爭(zhēng)論，教師要及時(shí)把握課堂節(jié)奏，根據(jù)問(wèn)題的輕重緩急來(lái)分配和調(diào)整時(shí)間，提高教學(xué)效率。在充分討論后，要求學(xué)生撰寫分析報(bào)告，記錄小組討論的情況，有利于提高學(xué)生的中文表達(dá)能力。因思維方式和知識(shí)的局限性，學(xué)生的案例分析可能不夠深入，此時(shí)教師應(yīng)能對(duì)報(bào)告給出中肯評(píng)價(jià)，并及時(shí)反饋給學(xué)生。
總之，案例教學(xué)在培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問(wèn)題能力方面的優(yōu)勢(shì)顯著。但是如何結(jié)合金融現(xiàn)象指導(dǎo)教學(xué)內(nèi)容，并考慮不同層次學(xué)生認(rèn)知能力的差異，更有效地凝練和提升教學(xué)內(nèi)容，培養(yǎng)學(xué)生金融學(xué)思維和分析方法，仍需進(jìn)一步思考和探索。
參考文獻(xiàn)：
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關(guān)鍵詞：實(shí)驗(yàn)教學(xué) 課程體系 教學(xué)方法 技術(shù)支持
金融系目前開設(shè)金融學(xué)、投資學(xué)和保險(xiǎn)學(xué)三個(gè)專業(yè)，這些專業(yè)都具有很強(qiáng)的實(shí)踐性。因此在理論課教學(xué)的同時(shí)，更需加強(qiáng)實(shí)踐教學(xué)。在構(gòu)建金融系特色實(shí)驗(yàn)教學(xué)體系時(shí)，應(yīng)該把握好以下原則：一是符合從業(yè)實(shí)際情況。特色實(shí)驗(yàn)教學(xué)體系應(yīng)符合銀行、保險(xiǎn)、證券實(shí)際，與金融業(yè)發(fā)展水平相適應(yīng)。二是強(qiáng)調(diào)實(shí)踐性。通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)增強(qiáng)學(xué)生的專業(yè)技能，動(dòng)手能力和創(chuàng)新能力。三是突出實(shí)驗(yàn)課程體系的代表性。在課程中選擇最具代表性課程構(gòu)建特色實(shí)驗(yàn)課程體系。
經(jīng)過(guò)努力，我們對(duì)多門實(shí)驗(yàn)課進(jìn)行了一系列的探索，取得了經(jīng)驗(yàn)。但是還存在一些問(wèn)題：一是沒(méi)有形成完整的實(shí)驗(yàn)教學(xué)體系，實(shí)驗(yàn)課程之間內(nèi)容交叉；二是個(gè)別實(shí)驗(yàn)課教學(xué)方法不明確，缺乏完整的實(shí)驗(yàn)方案等問(wèn)題。
一、構(gòu)建特色實(shí)驗(yàn)教學(xué)課程體系
構(gòu)建特色實(shí)驗(yàn)教學(xué)課程體系，整合現(xiàn)有資源，構(gòu)建三個(gè)專業(yè)的實(shí)驗(yàn)教學(xué)子系統(tǒng)。金融學(xué)專業(yè)的實(shí)驗(yàn)課包括：銀行業(yè)務(wù)、證券投資技術(shù)分析、國(guó)際金融學(xué)、人身保險(xiǎn)、財(cái)產(chǎn)保險(xiǎn)、金融期貨與期權(quán)學(xué)和網(wǎng)絡(luò)金融實(shí)務(wù)；保險(xiǎn)學(xué)專業(yè)包括保險(xiǎn)業(yè)務(wù)、證券投資技術(shù)分析、國(guó)際金融學(xué)、人身保險(xiǎn)、財(cái)產(chǎn)保險(xiǎn)和保險(xiǎn)公司經(jīng)營(yíng)管理學(xué)；投資學(xué)專業(yè)包括期貨與期權(quán)交易、證券投資技術(shù)、國(guó)際金融學(xué)、金融工程學(xué)。
鑒于實(shí)驗(yàn)課程對(duì)學(xué)生培養(yǎng)中的重要作用，各門獨(dú)立實(shí)驗(yàn)課均已配備專門的實(shí)驗(yàn)教師。另外，進(jìn)一步完善了實(shí)驗(yàn)大綱和實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)書，組織資深教師討論和審核各門實(shí)驗(yàn)課的教學(xué)內(nèi)容、實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目、實(shí)驗(yàn)方案以及教學(xué)的模式、方法，避免重復(fù)和遺漏。形成標(biāo)準(zhǔn)化的教學(xué)大綱和教學(xué)內(nèi)容，設(shè)計(jì)規(guī)范化的實(shí)驗(yàn)教學(xué)環(huán)節(jié)。
二、形成特色實(shí)驗(yàn)教學(xué)方法
根據(jù)金融系三個(gè)專業(yè)實(shí)驗(yàn)實(shí)訓(xùn)課程自身的特點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)課教學(xué)可采用以下符合金融學(xué)、保險(xiǎn)學(xué)和投資學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的特色教學(xué)方法。
1.開放式教學(xué)法。打破封閉式的教學(xué)方法，采取請(qǐng)進(jìn)來(lái)、走出去的開放式教學(xué)方法。聘請(qǐng)銀行、證券和保險(xiǎn)機(jī)構(gòu)的專家走入學(xué)校，介紹實(shí)踐中的案例，分享成功的經(jīng)驗(yàn)和失敗的教訓(xùn)。通過(guò)校企合作基地的方式，組織學(xué)生到基地實(shí)習(xí)，通過(guò)切身體會(huì)，了解實(shí)際操作存在的問(wèn)題和解決方案。
2.模擬仿真教學(xué)法。通過(guò)模擬仿真教學(xué)讓學(xué)生身臨其境，親自操作，從而大大提高學(xué)生的動(dòng)手能力，達(dá)到事半功倍的效果。借助網(wǎng)絡(luò)開展模擬教學(xué)，如模擬證券市場(chǎng)交易、模擬網(wǎng)上銀行業(yè)務(wù)、模擬電子貨幣支付結(jié)算。
3.經(jīng)典案例教學(xué)法。通過(guò)對(duì)金融、保險(xiǎn)、投資專業(yè)領(lǐng)域中的經(jīng)典案例的分析，既能檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)理論知識(shí)的掌握情況，又能對(duì)理論進(jìn)行消化吸收，學(xué)以致用。分析案例時(shí)既需要學(xué)生各抒己見(jiàn)，集思廣益，又需要教師動(dòng)員和總結(jié)歸納。通過(guò)案例分析，能提高學(xué)生的興趣和感性認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)其分析和解決問(wèn)題的能力。
三、打造特色實(shí)驗(yàn)教學(xué)技術(shù)支持平臺(tái)
1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的師資隊(duì)伍建設(shè)。加強(qiáng)對(duì)專、兼職實(shí)驗(yàn)教師政策傾斜，鼓勵(lì)高學(xué)歷、高職稱的教師參與實(shí)驗(yàn)教學(xué)。以保證實(shí)驗(yàn)教學(xué)水平，提高教學(xué)質(zhì)量；支持實(shí)驗(yàn)教師牽頭高級(jí)別的科研項(xiàng)目中；為實(shí)驗(yàn)教師提供培訓(xùn)和考察活動(dòng)的機(jī)會(huì)；不斷優(yōu)化實(shí)驗(yàn)教學(xué)隊(duì)伍，學(xué)習(xí)其他高校的先進(jìn)技術(shù)與管理方法。
2.加強(qiáng)對(duì)金融實(shí)驗(yàn)實(shí)訓(xùn)中心的軟硬件支持。硬件方面，通過(guò)衛(wèi)星接收器與外界進(jìn)行數(shù)據(jù)信息交換；應(yīng)用服務(wù)器安裝各類應(yīng)用服務(wù)軟件；數(shù)據(jù)庫(kù)服務(wù)器主要儲(chǔ)存行情數(shù)據(jù)；PC機(jī)供學(xué)生實(shí)驗(yàn)使用；其它硬件還包括防火墻、交換機(jī)、電子顯示屏、投影機(jī)等。軟件方面應(yīng)包括操作系統(tǒng)、數(shù)據(jù)庫(kù)、專業(yè)軟件、自主開發(fā)軟件四部分。目前已經(jīng)安裝使用的軟件有商業(yè)銀行業(yè)務(wù)軟件、保險(xiǎn)公司業(yè)務(wù)軟件和證券投資分析軟件。自主開發(fā)軟件，目前正在開發(fā)證券投資模擬賬戶軟件。數(shù)據(jù)庫(kù)資源，目前在數(shù)字化校園的環(huán)境下，已實(shí)現(xiàn)與圖書館的資源共享；購(gòu)買專業(yè)數(shù)據(jù)庫(kù)，如Wind等；自主開發(fā)數(shù)據(jù)庫(kù)，把搜集到的金融數(shù)據(jù)、金融項(xiàng)目以及學(xué)生寫的金融類論文等都放到數(shù)據(jù)庫(kù)系統(tǒng)中，形成特色數(shù)據(jù)庫(kù)資源。
3.積極指導(dǎo)學(xué)生參加各種社團(tuán)活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)教師為學(xué)生開展各類金融社團(tuán)活動(dòng)提供支持。比如支持證券協(xié)會(huì)、理財(cái)協(xié)會(huì)、期貨投資協(xié)會(huì)等展開金融活動(dòng)；舉行一些金融學(xué)論壇、辯論賽、模擬炒股等的比賽活動(dòng)。組織學(xué)生參加省級(jí)、國(guó)家級(jí)大學(xué)生金融投資模擬交易大賽。
4.進(jìn)一步加強(qiáng)校外實(shí)訓(xùn)基地建設(shè)。在原有的中國(guó)人壽、中國(guó)人保、長(zhǎng)安期貨、招商銀行、銀河證券、巨豐投資等校外實(shí)習(xí)基地的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步加強(qiáng)與實(shí)際金融部門的校企合作關(guān)系。通過(guò)校企合作，一方面可以為學(xué)生提供實(shí)習(xí)基地，提高學(xué)生的實(shí)際操作能力和社會(huì)競(jìng)爭(zhēng)力；另一方面，金融系實(shí)驗(yàn)中心也可以成為金融機(jī)構(gòu)員工的培訓(xùn)基地，從而為社會(huì)提供服務(wù)。
知識(shí)目標(biāo)：
1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；
3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力和解題能力。
情感目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)建議
課堂引入指導(dǎo)
通過(guò)講述生產(chǎn)生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。
知識(shí)講解指導(dǎo)
1．建議在講過(guò)溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。
2．可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，需要用到以下知識(shí)：
（1）定義式
（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式
（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式
（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等
（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，需用到質(zhì)量守恒定律
關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析
本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后，通過(guò)例題教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會(huì)貫通的作用。
教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問(wèn)題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來(lái)，使“濃”、“稀”形象化。在這個(gè)基礎(chǔ)上來(lái)闡明溶液組成的含義，使感性的認(rèn)識(shí)上升為理性知識(shí)，學(xué)生易于接受。
在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個(gè)關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對(duì)關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，通過(guò)五個(gè)計(jì)算實(shí)例，教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計(jì)算方法。
教材最后常識(shí)性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實(shí)際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。
關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議
在了解溶液組成時(shí)，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對(duì)溶液組成的變化來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時(shí)NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過(guò)26.5%，離開實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒(méi)有意義的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)的計(jì)算，在計(jì)算時(shí)，要依據(jù)化學(xué)概念，通過(guò)計(jì)算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時(shí)對(duì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以糾正。
（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，對(duì)不對(duì)？為什么？
（2）在20℃時(shí)溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%，對(duì)不對(duì)，為什么？
（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，對(duì)不對(duì)？為什么？
關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議
在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來(lái)，使學(xué)生有清楚的認(rèn)識(shí)。切不要過(guò)早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。因?yàn)閷W(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，多半是由于對(duì)組成認(rèn)識(shí)的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí)，判斷溶液濃稀變化趨勢(shì)的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。
例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？
若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識(shí)地進(jìn)行過(guò)這些訓(xùn)練，會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí)，效果是大不一樣的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：
（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；
（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；
（4）溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。
教材中例題1、例題2分別屬前兩個(gè)問(wèn)題的計(jì)算類型，學(xué)生只要對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計(jì)算并不困難。第（3）類計(jì)算，實(shí)質(zhì)上這類計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過(guò)溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來(lái)。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)系起來(lái)考慮，處理這類問(wèn)題就不會(huì)很困難。
教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計(jì)算比較復(fù)雜，需要教會(huì)學(xué)生從另一角度去思考這類問(wèn)題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問(wèn)題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時(shí)米量是不改變的一樣，因此計(jì)算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。
例如設(shè)某溶液Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液Bg，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%
關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系
初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學(xué)中有必在通過(guò)組織討論分析使之對(duì)二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。
溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較
比較項(xiàng)目
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
意義
表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響。
表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。
溫度要求
一定
不一定
溶劑量要求
100g
不一定
溶液是否飽和
一定達(dá)到飽和
不一定
單位
g
無(wú)
關(guān)系式
(溶質(zhì)質(zhì)量¸溶劑質(zhì)量)´100g
(溶質(zhì)質(zhì)量¸溶液質(zhì)量)´100%
課程結(jié)束指導(dǎo)
列表對(duì)比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
教學(xué)設(shè)計(jì)方案（一）
教學(xué)重點(diǎn)：
有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)：
1．理解溶液組成的含義。
2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)
（引言）
在日常生活中我們經(jīng)常說(shuō)某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對(duì)的，它不能說(shuō)明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對(duì)溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。
（板書）第五節(jié)溶液組成的表示方法
一、溶液組成的表示方法
（設(shè)問(wèn)）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響？
（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（板書）1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量¸溶液的質(zhì)量
（提問(wèn)）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義？
（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。
（板書）二一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？
溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。
小結(jié)：對(duì)比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
第二課時(shí)
（板書）三有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：
1．已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。
2．計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。
例2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來(lái)選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3．溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。
例3把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克
例4配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？
解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。
設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。
答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%
（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實(shí)際略小）該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。
小結(jié)：
要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案（二）
重點(diǎn)難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算；配制溶液的操作步驟。
教學(xué)方法討論式教學(xué)法。
教學(xué)用具儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。
藥品：硝酸鉀、水蔗糖。
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
[引言]生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們?cè)谙嗤|(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)知識(shí)分析糖、水及糖水各是什么量？
[演示實(shí)驗(yàn)]用A、B兩個(gè)燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。
[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？
2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么
[引入]濃溶液與稀溶液只是說(shuō)一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？
這是我們今天要解決的問(wèn)題。
[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學(xué)習(xí)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”表示溶液的組成。
[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
定義式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？
[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算
[投影]例題1、見(jiàn)課本
[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？
[板書]
解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。
[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？
2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？
[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減?。?/p>
[演示實(shí)驗(yàn)]指導(dǎo)學(xué)生做實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下，用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。
[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？
2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？
3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？
4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？
[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。
[本課知識(shí)小結(jié)]1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。
第二課時(shí)
重點(diǎn)難點(diǎn)根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度相互換算的計(jì)算。
教學(xué)方法啟發(fā)式。
教學(xué)用品投影儀、投影片。
教學(xué)過(guò)程
[提問(wèn)]1、什么叫溶解度？溶解度強(qiáng)調(diào)哪些方面？2、20時(shí)，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。
[設(shè)問(wèn)]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？
引導(dǎo)學(xué)生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？
[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系
區(qū)別概念
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
條件
一定溫度
不定溫
狀態(tài)
飽和
可飽和可不飽和
計(jì)算式
單位
克
無(wú)
[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）
[投影]例題2（見(jiàn)課本）
[板書]解例題2
[投影]例題3
指導(dǎo)學(xué)生分析、討論質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式的變形，如何計(jì)算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。
[板書]解例題3
[提問(wèn)]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？
[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。