緒論：在尋找寫作靈感嗎？愛發(fā)表網(wǎng)為您精選了8篇九年級物理復習提綱，愿這些內(nèi)容能夠啟迪您的思維，激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，歡迎您的閱讀與分享！

篇1

第一單元 走進化學世界

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。 （1）怎樣檢驗二氧化碳？ （2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？ （3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？ 二、藥品的取用 （1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？ （2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？ （3）量筒應該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實值的關系？如何準確量取一定體積的液體？ （4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量？ 三、物質的加熱 （1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度？怎樣證明這一點？（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區(qū)別？ （3）給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？ 四、藥品和儀器的處理 （1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？（2）實驗后藥品能否放回原瓶？

第二單元 我們周圍的空氣

一、空氣的主要成分及作用 空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？ 二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數(shù) （1）燃燒匙中一般放什么物質？給物質的量有什么要求？目的是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實驗，又如何改進實驗？ （3）產(chǎn)生什么實驗現(xiàn)象？得到什么結論？實驗原理是什么？ （4）若測定的氧氣的體積分數(shù)明顯偏小，有哪些可能原因？ 三、大氣污染物的來源和危害 空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？ 四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物 純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見的混合物？ 五、化學變化的基本特征 物理變化與化學變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化？ 六、化合反應 氧化物 什么叫化合反應？化合反應有什么特點？例舉幾個化合反應？什么叫氧化物？學會識別氧化物 七、探究S、Al的燃燒有關問題 （1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說明什么？ （2）Al燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細紗？ 八、分解反應 什么叫分解反應？分解反應有什么特點？例舉幾個分解反應？ 知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？ 九、探究氧氣的實驗室制法 （1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點？ （2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？ （3）用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？結束時，如何操作？為什么這樣？ 十、探究碳和鐵的燃燒 （1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？ （2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。 （3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應如何改進？ （4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質？ 十一、本單元的反應符號表達式 （1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？ （2）實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式？

第三單元 自然界的水

一、水的組成 根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？ 二、單質和化合物 單質和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區(qū)別？各舉幾個例子，并寫出化學式？ 三、認識物質的微粒性 構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關系？ 四、探究分子的性質 分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？ 五、水的凈化 （1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？ （2）有哪些凈化水的操作？凈化程度的是何種操作？ （3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？ （4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領“一貼兩低三靠”的含義是什么？ 六、水污染 水污染的主要來源是什么？應如何防治？ 七、節(jié)約用水 認識節(jié)約標志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？

第四單元 物質構成的奧秘

一、原子的構成 （1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？ （2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質量分布分別有什么特點？ 二、記住一些常見元素的名稱和符號 三、知道元素的簡單分類 元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學性質各有什么特點？ 四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等 五、形成“化學過程中元素不變”的觀念 化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？ 六、核外電子 初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學性質？ 七、原子與離子 知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉化？在轉化過程中，質子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什么粒子構成的？ 八、說出幾種常見元素和原子團的化合價 K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。 九、能用化學式表示常見物質的組成 （1）根據(jù)俗名寫化學式；（2）根據(jù)用途寫化學式；（3）根據(jù)化合價寫化學式。 十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算 （1）計算相對分子質量；（2）計算元素間的質量比；（3）計算某一元素的質量分數(shù)； （4）根據(jù)計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素； 當 M有機物 等于 MH +MC 不含有O元素； 大于 MH +MC 含有O元素；差值即為氧元素的質量。 十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量 （1）要注意標示的是物質的質量還是元素的質量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I； （2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。 十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標示的含氮量推算它的純度 （1）標示的含氮量 實際含氮量（不純） 根據(jù)化學式計算含氮量 理論含氮量（純）則純度=實際含氮量/理論含氮量×100% （2）判斷廣告其真實性 若標示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假廣告。 十三、平均值問題 兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。

第五單元 化學方程式

一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系 （1）鐵釘生銹后質量為什么增加？ （2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少？ 二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋 （1）知道質量守恒的微觀原因？ （2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數(shù)） 三、探究化學反應中的質量關系 在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。 四、能正確書寫簡單的化學方程式 （1）查化學式 --- 根據(jù)化合價； （2）查配平 --- 數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子； （3）查條件和箭頭 ---- 根據(jù)所學知識或題目所給信息。 五、能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算 （1）化學方程式的配平必須要查； （2）比例式必須要列； （3）設答必須要完整； （4）單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。

第六單元 碳和碳的氧化物

一、認識物質的多樣性 （1）碳的單質：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質； （2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途； （3）金剛石和石墨性質有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？ 二、初步學習實驗室制取CO2 （1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？ （2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見的發(fā)生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？ （3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？ 三、知道自然界的氧和碳循環(huán) ，如何實現(xiàn)？ 四、溫室效應 知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。 五、探究CO2的主要性質及其用途 （1）CO2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什么用途？ （2）探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質決定它有什么用途？ 六、知道CO的主要性質及其用途 1）物理性質有哪些？（2）化學性質有哪三個？（3）如何檢驗CO？ 七、本單元的化學方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。

篇2

1、化學變化：生成了其它物質的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質的變化 3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質 (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質 (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物：由一種物質組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱 8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分 10、單質：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子 14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質量= 相對原子質量 ≈ 質子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質量主要集中在原子核) 15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團化學知識點的歸納總結。一、初中化學常見物質的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 二、初中化學之三 1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質組成與構成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的； （3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。 6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因： （1）工業(yè)“三廢”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。 15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。 24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。 25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。 32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。 36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。 41、溶質的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

三、初中化學常見混合物的重要成分 1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3） 四、初中化學常見物質俗稱 1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽 2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿 3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉 4、氧化鈣(CaO)：生石灰 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固體(CO2)：干冰 7、氫氯酸(HCl)：鹽酸 8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠 9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬 10、甲烷 (CH4)：沼氣 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水 14、汞(Hg)：水銀 15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

四、初中化學溶液的酸堿性 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等） 2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等） 3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的 （一）質量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸; 2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅 3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； （二）質量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

六、初中化學物質的檢驗 （一） 、氣體的檢驗 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣． 2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳． 4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣． 5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣． （二）、離子的檢驗. 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關例題 14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質 15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。 17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質的除雜 1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅 2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液 3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑 15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。 16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

八、化學之最 1、未來最理想的燃料是H2 。 2、最簡單的有機物是CH4 。 3、密度最小的氣體是H2 。 4、相對分子質量最小的物質是H2 。 5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。 6、化學變化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0時，酸性，堿性最弱 。 PH=14時，堿性 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。 10、最早利用天然氣的國家是 中國 。 11、地殼中含量最多的元素是 氧 。 12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。 13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。 14、空氣里含量最多的元素是 氮 。 15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。 16、形成化合物種類最多的元素：碳

九、有關不同 1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。 2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。 （氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。） 4、元素種類不同：是因為質子數(shù)不同。 5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。 6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數(shù)不同