時間：2023-07-14 09:43:21
緒論：在尋找寫作靈感嗎？愛發(fā)表網(wǎng)為您精選了8篇高三化學(xué)筆記，愿這些內(nèi)容能夠啟迪您的思維，激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，歡迎您的閱讀與分享！
一、“以人為本，重在發(fā)展”。
1、以發(fā)展的眼光看備考：
整個高三工作是非常艱辛的，如果把它看成是任務(wù)來完成是很累得。如果處理不好上課、復(fù)習(xí)、模擬考試等各種關(guān)系或資料的新陳代謝就事倍功半，達不到預(yù)期目標(biāo)。因此，我們要合理安排時間，精心選擇資料，把高三的工作看成是一個教師自我提升，發(fā)展并實現(xiàn)人生價值的過程，為高三師生搭建好施展才華的舞臺。校方給高三老師訂了《中學(xué)教學(xué)參考》，另訂04《高考說明》，北京海淀、湖北黃鋼兩套資料，班主任訂了《今日方略》，下學(xué)期訂一套模擬試卷。老師們還要從兄弟學(xué)校、網(wǎng)上等搜集資料，歸納提煉備考經(jīng)驗，研討復(fù)習(xí)方法，把備考工作做到家。
2、以發(fā)展的眼光看隊伍：
我們把辦學(xué)思路，辦學(xué)理念化為學(xué)校班子成員及課任教師的自覺行動，主管領(lǐng)導(dǎo)要“上好一門課，管好一個口”，做到“抓教學(xué)手不軟，說教學(xué)話不短”。以全面發(fā)展的視野培養(yǎng)全面發(fā)展的人，高中教育最重要的是讓學(xué)生考上大學(xué)，為了使學(xué)生考入大學(xué)，我們對高三老師的配備上慎重再慎重，本屆高三老師除了歷史、地理外，全都是帶了2~3屆以上的富有經(jīng)驗的教師。
二、明目標(biāo)—質(zhì)量為上。
質(zhì)量是學(xué)校的生命線，質(zhì)量是教育永恒的主題。因此，我們針對本屆學(xué)生實際（整體比上屆差的實際情況），制定出本屆高三人頭和高考目標(biāo)。
1、高考升學(xué)率爭取與去年持平（95.4%），其中本科保6人，力爭8~10名；高考單課成績也力爭比去年上一個臺階。
2、具體落實到班級：人頭目標(biāo)
單科成績目標(biāo)：
三、措施：
1 兩有數(shù)：班主任對學(xué)生心中有數(shù)，任課教師對學(xué)生心中有數(shù)，縱橫比較、探索規(guī)律、培養(yǎng)目標(biāo)心中有數(shù)。
2、兩結(jié)合、加強對尖子生的輔導(dǎo)，培養(yǎng)尖子生與差下生相互結(jié)合。任課教師、班主任、家長相互結(jié)合，取得立體效應(yīng)。
3、三個加強：作息時間加強，保證時間，12月后高三晚自習(xí)延長到8:30（多一個小時）；加強質(zhì)量意識；以質(zhì)量求生存，以質(zhì)量求發(fā)展加強訓(xùn)練（如作業(yè)量、資料）。
4、兩個重點：突出重點學(xué)生，突出重點學(xué)科。
【關(guān)鍵詞】化學(xué)史；中美英三國；教材；統(tǒng)計；比較
化學(xué)史記錄了化學(xué)從萌芽、成立、發(fā)展并不斷走向成熟的整個過程，闡明了化學(xué)學(xué)科的發(fā)展演變的規(guī)律，是人類在長期社會實踐活動中關(guān)于化學(xué)知識系統(tǒng)的、歷史的描述。[1]學(xué)習(xí)化學(xué)史有助于幫助學(xué)生更好地了解化學(xué)發(fā)展的歷史過程，準(zhǔn)確把握化學(xué)知識的來龍去脈，以動態(tài)、發(fā)展的眼光去看待化學(xué)科學(xué)的過去、現(xiàn)在和未來，以批判性的思維來思考和處理與化學(xué)相關(guān)的實際問題。[2]優(yōu)秀的化學(xué)教材必須涉及化學(xué)史內(nèi)容，并對其進行合理安排。[3]學(xué)生通過學(xué)習(xí)相關(guān)內(nèi)容能了解化學(xué)學(xué)科的發(fā)展，對相應(yīng)的化學(xué)知識有更加全面和深刻的認識，能夠用歷史發(fā)展的眼光去看待整個物質(zhì)世界，培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的興趣，加深學(xué)生對科學(xué)方法的理解，形成正確的科學(xué)觀[4]。本文從高中化學(xué)教材中化學(xué)史涉及的內(nèi)容、化學(xué)史的呈現(xiàn)形式、分布位置等角度出發(fā)，對中國、美國和英國三個國家的高中化學(xué)教材“化學(xué)史”內(nèi)容進行統(tǒng)計。中國教材選擇《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)（人教版）》，美國教材選擇《Chemistry：Concepts and Applications》，英國教材選擇納菲爾德《Nuffield Advanced Chemistry》（以下分別簡稱中國教材、美國教材和英國教材）。
一、化學(xué)史相關(guān)統(tǒng)計量的統(tǒng)計指標(biāo)
通過參考相關(guān)學(xué)者的研究[5]，本文統(tǒng)計研究具體指標(biāo)如下：
1.化學(xué)史內(nèi)容所涉及的地域：東方、歐美、其他、全球；
2.化學(xué)史內(nèi)容所涉及的年代：古代、近現(xiàn)代、當(dāng)代；
3.化學(xué)史內(nèi)容的篇幅大小：詳、中、略；
4.化學(xué)史呈現(xiàn)位置：正文、引言、資料、旁注、專欄、習(xí)題；
5.化學(xué)史呈現(xiàn)形式：述說、故事；
本研究以“處”作為統(tǒng)計化學(xué)史相關(guān)主題量的單位。
二、中、美、英三國教材中“化學(xué)史”的統(tǒng)計比較
1、中、美、英三國教材中化學(xué)史內(nèi)容的相關(guān)統(tǒng)計：
根據(jù)化學(xué)科學(xué)發(fā)展歷史過程中歷史事件發(fā)生的地域，按其地理位置大致分為：東方（亞洲）、歐美（歐洲、北美洲）、其他（非洲、大洋洲、拉丁美洲），若化學(xué)史內(nèi)容涉及的事件屬于整個人類，則劃歸全球。同一處內(nèi)容若涉及兩個地域則按兩處處理。詳細統(tǒng)計情況見表1：
根據(jù)化學(xué)史中所涉及歷史事件發(fā)生的年代，將其分為古代、近現(xiàn)代和當(dāng)代。其中古代從史前時期至蒸汽機的發(fā)明、工業(yè)革命（18世紀40年代）；近現(xiàn)代從工業(yè)革命（18世紀40年代）至計算機的應(yīng)用（20世紀40～50年代），在這之后為當(dāng)代。若同一處內(nèi)容涉及兩個年代，則按兩處處理。詳細統(tǒng)計情況見表1：
中、美、英三國教材頁面大小均為16開本，因此把化學(xué)史內(nèi)容篇幅小于等于1/3頁數(shù)的篇幅定為“略篇”，內(nèi)容小于等于2/3頁紙的定為“中篇”，內(nèi)容大于2/3頁紙的定為“詳篇”；詳細統(tǒng)計情況見表1：
2、中、美、英三國教材中化學(xué)史的呈現(xiàn)形式：
根據(jù)化學(xué)史內(nèi)容在教材中出現(xiàn)的位置，將其按：正文、引言、資料、旁注、專欄、習(xí)題六個指標(biāo)進行統(tǒng)計，詳細統(tǒng)計情況見表2：
根據(jù)教材中化學(xué)史內(nèi)容是以什么樣形式出現(xiàn)的，將其劃分述說和故事，其中述說指化學(xué)史內(nèi)容僅僅是對所涉及的歷史事件進行簡單介紹，故事必須有故事情節(jié)。具體統(tǒng)計情況見表2：
三、研究結(jié)果
1、化學(xué)史的內(nèi)容在地域分部上，中國教材中有較多篇幅的化學(xué)史內(nèi)容涉及的地域位于東方，主要講述了我國近代民族化學(xué)家侯德榜先生的故事，介紹了我國合成結(jié)晶牛胰島素的壯舉以及中國的璀璨的瓷器及青銅器文化，充分體現(xiàn)了化學(xué)史教育的一個重要價值培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義情操，通過學(xué)國輝煌的科學(xué)技術(shù)史來提高學(xué)生的國家和民族自尊心和自豪感，英國和美國教材中地域涉及東方內(nèi)容的并不多，主要是涉及中國古代瓷器文化及瓷器燒制過程中的化學(xué)變化，從中可以看出我國瓷器文化對世界科技史的重要影響。英、美教材化學(xué)史內(nèi)容涉及了非洲，主要介紹了古埃及人如何利用化學(xué)知識來進行生產(chǎn)，還介紹了西非阿散蒂人的黃金文化，而中國教材沒有內(nèi)容涉及除歐美、中國、日本以外的地域。
2、從化學(xué)史內(nèi)容的詳略情況來看，化學(xué)史內(nèi)容由于不是教材主要內(nèi)容，在三個國家的教材中篇幅較大的內(nèi)容不多，有60%的內(nèi)容都未超過頁面篇幅的1/3。其中國教材、英國教材中篇幅較大的內(nèi)容較美國教材的多，例如：中國教材選修三中講述門捷列夫與元素周期表的故事用了五個自然段，一千三百多字和一頁多的篇幅。
3、從化學(xué)史的位置來看，在美國和英國教材中，化學(xué)史內(nèi)容出現(xiàn)在正文部分的比較多，而在中國教材中出現(xiàn)在專欄的比例較大，中國教材安排了專欄“科學(xué)史話”。在美國教材也有化學(xué)史專欄“History Connection”但數(shù)目不多（僅9個），英國教材中僅有少數(shù)幾個主題的“Background Reading”是化學(xué)史專欄。因此我們必須充分肯定中國教材這一突出特點，專欄的設(shè)置對于學(xué)生集中學(xué)習(xí)化學(xué)史知識，對化學(xué)發(fā)展史上的某一歷史事件能夠有完整的了解，形成對科學(xué)發(fā)展清晰而完整的認識。美國教材有一個突出的特點，在含有“History Connection”專欄的每章后都附有相關(guān)的化學(xué)史方面的習(xí)題，中國教材8個模塊總共只有6個習(xí)題，從化學(xué)史在習(xí)題中的作用來看，美國教材中關(guān)于化學(xué)史的習(xí)題要求學(xué)生對化學(xué)史上某一發(fā)現(xiàn)或科學(xué)家生平以及他們的貢獻作出自己的評價，而中國教材中絕大部分習(xí)題只是作為題干引出問題，要求學(xué)生回答的往往不是化學(xué)史內(nèi)容本身。
4、從化學(xué)史呈現(xiàn)形式看，三個國家的教材中化學(xué)史大多采用述說的形式，通過描述性的語言向?qū)W生介紹化學(xué)學(xué)科發(fā)展過程中的一些相關(guān)事件，帶有情節(jié)的故事在美國教材中故事的比例較中國的大。
四、啟示和建議
1、我國高中化學(xué)教材在化學(xué)史內(nèi)容還應(yīng)該全面地選材，更多地安排一些與本國相關(guān)的化學(xué)史實，例如：中國古代的化學(xué)史不僅僅局限于中國的瓷器文化和青銅器文化，還可以涉及像“四大發(fā)明”、煉丹術(shù)、中醫(yī)藥等內(nèi)容，中國當(dāng)代化學(xué)研究的成果不僅僅是結(jié)晶牛胰島素一項，還應(yīng)該選擇我國新近獲得的科技成果，這樣才能更好地培養(yǎng)學(xué)生愛國主義精神，提高他們作為當(dāng)代中國人的使命感?；瘜W(xué)史內(nèi)容在地域上應(yīng)該面向全球，選擇歐美之外，其他地區(qū)的一些與化學(xué)有關(guān)的歷史事件，這樣能夠使學(xué)生更好地以全球的眼光去看待化學(xué)史，認識到它是全人類的科學(xué)發(fā)展史，在它的發(fā)展過程中所有的民族都有過輝煌的貢獻。
2、我國化學(xué)史內(nèi)容在教材其他內(nèi)容中的滲透還不夠，除了“專欄”以外還應(yīng)該在教材其他部分增加與之相關(guān)的內(nèi)容，同時還應(yīng)該注意要深入挖掘化學(xué)史的教育價值，真正體現(xiàn)出化學(xué)史培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)認識和科學(xué)精神的作用，避免流于形式。比如中國教材應(yīng)該對化學(xué)史內(nèi)容設(shè)置相關(guān)的習(xí)題，要求學(xué)生在學(xué)習(xí)完化學(xué)史之后談一些自己的感受，或者對相應(yīng)的事件提出自己的看法，作出自己的評價。教材還應(yīng)該開發(fā)更多資料鏈接，鼓勵學(xué)生利用互聯(lián)網(wǎng)查閱化學(xué)史資料，促進他們自主學(xué)習(xí)的養(yǎng)成。
3、鑒于中國現(xiàn)行教材化學(xué)史內(nèi)容呈現(xiàn)形式以述說形式為主，建議編寫教材的過程中盡可能多的以故事形式引入相關(guān)內(nèi)容，將化學(xué)史用故事的形式傳遞給學(xué)生，故事具有情節(jié)，有利于培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，讓他們體會到科學(xué)家在探究物質(zhì)世界，幫助人們正確認識自然方面所作出的貢獻，讓學(xué)生認識到科學(xué)知識的產(chǎn)生并非是一帆風(fēng)順，使他們體會到科學(xué)探究的曲折與艱辛，幫助他們形成正確的科學(xué)觀，培養(yǎng)學(xué)生追求真理的科學(xué)精神。同時、教師在進行教學(xué)的時候，對于化學(xué)史內(nèi)容，應(yīng)該盡可能利用身邊的資源，挖掘蘊涵在背后的故事，以生動形象的語言描述給學(xué)生，提高教學(xué)效果。
參考文獻：
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[3]畢華林，辛本春. 中學(xué)化學(xué)教材中化學(xué)史內(nèi)容編排的思考[J]. 課程·教材·教法，2008，28（3）：63～65
大家上午好！
十四年弦歌不輟，薪火相傳；十四載櫛風(fēng)沐雨，春華秋實。十四年來，不斷奮進的一六八中學(xué)秉承“立足于升學(xué)預(yù)備教育，著眼于學(xué)生終身可持續(xù)發(fā)展，為學(xué)生的幸福人生奠基”的辦學(xué)理念，嚴實精細，求真務(wù)實。走過風(fēng)雨坎坷，走進榮光輝煌。孩子們，你們是幸福的，因為你們見證了學(xué)校一個又一個奇跡；你們是卓越的，因為你們創(chuàng)作了學(xué)校更偉大的輝煌！實踐證明，你們已經(jīng)以優(yōu)異的成績向家庭，向?qū)W校，向社會交上了一份令人滿意的答卷，這是你們的驕傲，也是一六八中學(xué)的光榮。
今天，我們在此隆重舉行合肥一六八中學(xué)20xx屆高三年級畢業(yè)典禮。我謹代表學(xué)校向經(jīng)過三年努力學(xué)習(xí)，圓滿完成高中學(xué)業(yè)的你們表示最熱烈的祝賀！向辛勤培育你們健康成長的老師們致以崇高的敬意！
三年前，你們懷著理想與希望，邁入了一六八中學(xué)這所新興而又充滿活力的校園，開始了夢想與拼搏齊飛、希望與成功并存的求學(xué)歷程；三年后，你們從幼稚走向成熟，從貧乏走向富有。你們淵博的學(xué)識、聰明的才智、通達的人情、寬廣的胸懷，得到了學(xué)弟學(xué)妹們充分的肯定與贊譽。在一六八中學(xué)，你們每天都在體驗著收獲的愉快，陶冶著高雅的情操，磨練著堅強的意志。你們沒有褻瀆理想的崇高，孩子們，你們是無畏的強者！
今天，你們畢業(yè)了！你們即將帶著母校和親人的期盼遠航，在雛鷹即將飛向藍天之時，我還要代表學(xué)校給同學(xué)們幾點叮囑：
勇敢擔(dān)當(dāng)，做一個負責(zé)任的人。叔本華說：“上帝給我們肩膀，就是叫你來挑擔(dān)子的。”鐵肩擔(dān)道義，妙手著文章，求一等學(xué)識，立一等品格，成一等事業(yè)！責(zé)任是我們每個人都必須承擔(dān),無法回避的!
崇尚美德，做一個高尚的人。但丁說：“一個知識不全的人可以用道德去彌補，而一個道德不全的人卻難以用知識去彌補?！蔽覀兿Ｍ瑢W(xué)們抱負更遠大一點，眼光更長遠一點，行為更規(guī)范一點，胸懷更寬闊一點，以德律己，做一個高尚的人!
積極向上，做一個有進取心的人。心存一份信念，事業(yè)就多了一份期待，生命就多了一份厚實，心靈就見證了一次洗禮。我希望你們拒絕平庸，追求卓越，做一品百姓!
懂得感恩，做一個胸襟坦蕩的人。感恩父母，因為他們給予我們生命；感恩師長，因為她們教給我們知識與做人的道理；感恩校園，因為她是我們成長的樂園。就在 6月6日，高三年級全體師生向?qū)W校捐贈了一組畢業(yè)紀念石—“坤健”石，這就是感恩母校的最好體現(xiàn)，也是校園文化得以傳承的見證。我希望大家“千學(xué)萬學(xué)學(xué)做真人”，剛直豪健，做一個胸襟坦蕩的人!
一、單項選擇題
1.以下有關(guān)化學(xué)反響的表達正確的選項是:(
)
A.?室溫下，Na在空氣中反響生成Na2O2?????B.?室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反響生成NaAlO2
C.?室溫下，Cu與稀硫酸反響放出H2氣體?????D.?室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反響生成FeSO4
2.鹽是一類常見的物質(zhì)，以下物質(zhì)通過一定反響可直接形成鹽的是〔
〕
①金屬單質(zhì) ②堿性氧化物
③非金屬單質(zhì)
④酸性氧化物
⑤酸
⑥堿
A.?①②③?????????????????????????????????B.?①④⑥?????????????????????????????????C.?②⑤⑥?????????????????????????????????D.?全部
3.如下圖，其中X、Y、Z、R、E分別是氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中短線相連的物質(zhì)間均能相互發(fā)生反響，X和R反響有氣泡出現(xiàn)，那么以下說法正確的選項是(
)
A.?X是稀硫酸
B.?X和Z反響無明顯現(xiàn)象
C.?R與E反響產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
D.?E在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Y
4.以下對應(yīng)實驗現(xiàn)象的反響方程式正確的選項是
(
)
A.?切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮外表逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2
B.?Na2CO3溶液中逐滴參加鹽酸,開始時無氣泡產(chǎn)生:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
C.?Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間后,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.?向NaHCO3溶液中參加過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+C
O32?
+2H2O
5.聚合硫酸鐵[
Fe(OH)SO4]n易溶于水，能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反響得到。以下說法錯誤的選項是〔
〕
A.?KClO3在反響中作氧化劑
B.?每生成
1
mol
[
Fe(OH)SO4]n
轉(zhuǎn)移1mol電子
C.?將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴
KSCN
溶液，溶液變血紅色
D.?聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，故能用作凈水劑
6.用潔凈的鉑絲蘸取某種無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中(
)
A.?只有Na＋????????B.?可能有Na＋
，
可能有K＋????????C.?一定有K＋????????D.?一定有Na＋
，
也可能有K＋
7.證明某溶液中只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實驗方法是〔
〕
A.?只滴加KSCN溶液?????????????????????????????????????????B.?先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C.?先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色??????D.?滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀
8.“胃舒平〞是一種治療胃酸過多的藥物，是一種常見的兩性物質(zhì)，其主要成分為〔
〕
A.?Na2O2??????????????????????????????B.?Al2O3??????????????????????????????C.?NaHCO3??????????????????????????????D.?Al(OH)3
9.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
丁
乙
?甲丁
丙。以下有關(guān)物質(zhì)的推斷錯誤的選項是〔
〕
A.?假設(shè)甲為Cl2
，
那么丁可能是鐵
B.?假設(shè)甲為鐵，那么丁可能是硝酸
C.?假設(shè)甲為AlCl3溶液，那么丁可能是氨水
D.?假設(shè)甲為NaOH，那么丁可能是CO2
10.甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL
5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別參加等質(zhì)量的鋁粉，反響結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3〔相同狀況〕，那么參加鋁粉的質(zhì)量為〔
〕
A.?2.7g????????????????????????????????????B.?3.6g????????????????????????????????????C.?5.4g????????????????????????????????????D.?6.75g
11.以下圖像中的曲線〔縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為參加物質(zhì)的量〕，其中錯誤的選項是〔
〕
A.?圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
B.?圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
C.?圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線
D.?圖D表示向明礬溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
12.密閉容器中裝有1mol
NaHCO3和0.8mol
Na2O2
，
加熱充分反響后，容器內(nèi)殘留的固體是(
)
A.?0.8molNa2CO3和0.6molNaOH?????????????????????????B.?0.5molNa2CO3和1molNaOH
C.?0.8molNa2CO3和1molNaOH????????????????????????????D.?1molNa2CO3和0.6molNaOH
13.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中參加100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕的氣體，所得溶液中參加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。假設(shè)用足量的CO在高溫下復(fù)原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是〔
〕
A.?11.2g??????????????????????????????????B.?5.6g??????????????????????????????????C.?2.8g??????????????????????????????????D.?無法計算
14.以下表達正確的選項是(
)
①氧化鋁是一種比擬好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝
②氧化鐵常用于制作紅色油漆和涂料
③碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物
④過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，兩種氧化物均可作潛艇中的供氧劑
⑤焰色反響表達的是某些金屬元素的物理性質(zhì)
A.?①②③⑤???????????????????????????B.?②③④⑤???????????????????????????C.?①③④⑤???????????????????????????D.?①②③④
15.以下關(guān)于鈉的化合物的表達錯誤的選項是〔
〕
A.?熱穩(wěn)定性：
Na2CO3>NaHCO3
B.?Na2O
與
Na2O2
都能和水反響生成堿，它們都是堿性氧化物
C.?碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
D.?Na2O2
中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2
16.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液。以下圖象中，能正確表示上述反響的是〔橫坐標(biāo)表示參加NaOH的體積，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量〕〔
〕
A.??????????????????B.??????????????????C.??????????????????D.
二、綜合題
17.
〔1〕如圖進行實驗，將a溶液逐漸參加盛b溶液的試管中，寫出試管中觀察到的現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式。
a
b
試管中現(xiàn)象
離子方程式
Na2CO3
稀鹽酸
________
________
稀鹽酸
Na2CO3
________
________
〔2〕工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反響來制取單質(zhì)I2。配平以下化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
________NaIO3+________NaHSO3＝________I2+________Na2SO4+________H2SO4+________H2O
〔3〕ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取
ClO2?
。寫出該反響的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。
18.固體化合物
X
由
3
種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗：
請答復(fù)：
〔1〕由現(xiàn)象
1
得出化合物
X
含有________元素(填元素符號)，X
的化學(xué)式________。
〔2〕固體混合物
Y
的成分________(填化學(xué)式)。
〔3〕實驗室常將氨氣(NH3)通過紅熱的黑色固體化合物
Z
制備氮氣，該反響的化學(xué)方程式是________，當(dāng)有28克氮氣生成時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。
19.固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗：
請答復(fù)：
〔1〕由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。
〔2〕固體混合物Y的成分________(填化學(xué)式)。
〔3〕X的化學(xué)式________?。
〔4〕x與濃鹽酸反響產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反響的化學(xué)方程式是________。
20.磁性材料
A
是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
〔1〕A
的化學(xué)式為________。
〔2〕化合物
A
能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體〔標(biāo)況下的密度為
1.518
g·L－1〕。該氣體分子的電子式為________，寫出該反響的離子方程式：________。
〔3〕寫出
FG
反響的化學(xué)方程式：________。
〔4〕設(shè)計實驗方案探究溶液
G
中的主要微?！膊豢紤]
H2O、H＋、K＋、I－〕：________。
答案解析局部
一、單項選擇題
1.【答案】
B
【解析】A.
室溫下，鈉在空氣中與氧氣反響生成氧化鈉，在加熱時生成過氧化鈉，A不符合題意；
B.
室溫下，鋁與氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉和氫氣，B符合題意；
C.
室溫下，銅與濃硝酸反響生成硝酸銅、二氧化氮和水，C不符合題意；
D.
室溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反響，即濃硫酸具有強氧化性，將鐵氧化生成一層致密的氧化物薄膜，不會生成硫酸亞鐵，D不符合題意；
故答案為：B。
A．4Na+O2=2Na2O；
B．
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。
；
C．Cu與稀硫酸不反響；
D．室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4發(fā)生鈍化，阻止反響進一步進行。
2.【答案】
D
【解析】①金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)可生成鹽，如Na與Cl2反響可生成氯化鈉，①符合題意；
②堿性氧化物與酸性氧化物、酸都可能生成鹽，如Na2O與CO2反響生成碳酸鈉，氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉，②符合題意；
③非金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)可生成鹽，如Na與Cl2反響可生成氯化鈉，③符合題意；
④酸性氧化物與堿性氧化物、堿、某些鹽反響都可能生成鹽，如二氧化碳與氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都能反響生成鹽，④符合題意；
⑤酸與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽反響，都可能生成鹽，如鹽酸與鈉、氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都能反響生成鹽，⑤符合題意；
⑥堿與酸反響可以生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反響生成氯化鈉，⑥符合題意；
綜合以上分析，①②③④⑤⑥都可通過一定的反響生成鹽，
故答案為：D。
金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反響生成鹽；
堿性氧化物能與酸反響生成鹽；
某些非金屬單質(zhì)與堿反響生成鹽；
酸性氧化物與堿反響生成鹽；
酸堿中和反響可以生成鹽，據(jù)此分析解答。
3.【答案】
D
【解析】
X和R反響有氣泡
，那么X、R為稀硫酸和碳酸鈉中的一種，又R能與三種物質(zhì)反響，那么R為稀硫酸，X為碳酸鈉，那么Z為氫氧化鋇，Y為二氧化碳，E為氧化鐵
A、X為碳酸鈉，故A不符合題意
B、X和Z，有白色沉淀生成，故B不符合題意
C、R為稀硫酸，E為氧化鐵，不能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，故C不符合題意
D、E為氧化鐵，被C或者CO復(fù)原時，能生成二氧化碳，故D符合題意
故答案為：D
此題突破點在于
X和R反響有氣泡
，且R能與三種物質(zhì)反響，。
4.【答案】
B
【解析】A.鈉在常溫下生成氧化鈉，故A不符合題意
B.碳酸根結(jié)合氫離子也是分步的，剛開始無氣泡生成，產(chǎn)生碳酸氫根，故B符合題意
C.在潮濕的空氣中生成的生物為十水合碳酸鈉，故C不符合題意
D.澄清石灰水過量，那么無碳酸根剩余反響為
2HCO3-+2Ca2++2OH-=2CaCO3?+2H2O，故
D不符合題意
故答案為：B
離子方程式判斷，看是否符合反響事實，是否量的關(guān)系正確，是否配平，是否漏寫離子反響
5.【答案】
B
【解析】A．根據(jù)分析，KClO3在反響中作氧化劑，故A不符合題意；
B．KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學(xué)方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，根據(jù)反響可知，生成6mol[Fe(OH)SO4]n轉(zhuǎn)移6nmol電子，那么每生成
l
mol
[Fe(OH)SO4]n
轉(zhuǎn)移nmol電子，故B符合題意；
C．綠礬(FeSO4?7H2O)中的二價鐵易被氧化成三價鐵，那么將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴
KSCN
溶液，溶液變血紅色，故C不符合題意；
D．聚合硫酸鐵中的鐵為+3價，能用作凈水劑，那么聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，故D不符合題意；
故答案為：B。
KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學(xué)方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n又稱為堿式硫酸鐵，能水解生成氫氧化鐵膠體，據(jù)此解答。
6.【答案】
D
【解析】鈉離子的焰色反響為黃色，鉀離子的焰色反響為紫色，會被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反響為黃色，說明一定含Na+也可能含K+
，
故D選項符合題意。
故答案為：D。
鈉元素的焰色反響為黃色，鉀元素的焰色反響為紫色，要觀察鉀元素的焰色，需要透過藍色鈷玻璃片，濾去黃色的光的干擾，焰色反響屬于元素的性質(zhì)，為物理變化。
7.【答案】
B
【解析】A.二價鐵離子與硫氰根離子不反響，無明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價鐵離子的存在，故A不符合題意；
B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價鐵離子存在，故B符合題意；
C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價鐵離子的干擾，故C不符合題意；
D.加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子有很多種，不能證明存在二價鐵離子，故D不符合題意；
故故答案為：B。
鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。
8.【答案】
D
【解析】A．Na2O2是過氧化物，不是兩性物質(zhì)，不符合題意，A不符合題意；
B．Al2O3是兩性氧化物，但不能用來治療胃酸過多，B不符合題意；
C．NaHCO3能和酸反響，但不能僅僅生成鹽和水，能和堿反響，生成鹽和水，那么它不是兩性物質(zhì)，不符合題意，C不符合題意；
D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，可用來治療胃酸過多，D符合題意。
故答案為：D。
既能與酸起反響生成鹽和水，又能與堿起反響生成鹽和水的物質(zhì)稱為兩性物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合實際問題答復(fù)。
9.【答案】
C
【解析】A、假設(shè)甲為Cl2
，
氯氣與鐵反響生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反響生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液與氯氣反響生成氯化鐵，故A不符合題意；
B、假設(shè)甲為鐵，過量鐵與硝酸反響生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵溶液與硝酸反響生成硝酸鐵，硝酸鐵溶液與鐵反響生成硝酸亞鐵，故B不符合題意；
C、假設(shè)甲為AlCl3溶液，氯化鋁溶液與氨水反響生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿，不能與氫氧化鋁反響，故C符合題意；
D、假設(shè)甲為NaOH，二氧化碳與過量氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與二氧化碳反響生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，故D不符合題意；
故答案為：C。
氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿是解答關(guān)鍵，也是易錯點。
10.【答案】
D
【解析】鹽酸與鋁的離子反響式為：
2Al+6HCl2AlCl3+3H2
，KOH與鋁的離子反響式為：
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2
，所以等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鉀溶液反響，消耗的氫氧化鉀溶液的量比鹽酸少；而此題中反響結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3，故鹽酸少量，那么與鹽酸反響生成的氫氣為
n(H2)=2n(HCl)=0.25mol
，故與KOH溶液反響生成的氫氣為
n(H2)=1.5×0.25mol=0.375mol
。KOH溶液足量，參加其中的鋁完全反響。故可求得
m(Al)=M(Al)×n(Al)=27g/mol×0.25mol=6.75g。
故答案為：D。
鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，假設(shè)Al都完全反響，那么生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：
2Al+6HCl2AlCl3+3H2
、
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2
，可知相同物質(zhì)的量的Al反響時，消耗HCl較多，故酸與金屬反響時酸不過量，堿與金屬反響時堿過量，結(jié)合方程式計算解答．
11.【答案】
C
【解析】A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH-反響，所以開始無沉淀，其次為Al3+
，
反響后生成水、氫氧化鋁，出現(xiàn)沉淀，Mg2+和OH-反響生成氫氧化鎂，沉淀達最大量，繼續(xù)滴加，NH4+和OH-反響生成一水合氨，沉淀量不變，繼續(xù)滴加，氫氧化鋁溶解，Al〔OH〕3+OH-＝AlO2-+2H2O，故A不符合題意；
B．石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca〔OH〕2+CO2＝CaCO3+H2O，生成沉淀，后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O＝Ca〔HCO3〕2
，
故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，前后兩局部二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1，故B不符合題意；
C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反響，開始沒有氣體產(chǎn)生，然后再與碳酸鈉反響，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2+H2O，產(chǎn)生CO2氣體，開始未產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸應(yīng)比產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸多，圖象不符合題意，故C符合題意；
D．向明礬溶液中逐滴參加Ba〔OH〕2溶液，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時，離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4+2Al〔OH〕3，繼續(xù)滴加，那么發(fā)生Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故D不符合題意；
故答案為：C。
此題以圖象為載體考查鈣鎂鋁化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反響是解答的關(guān)鍵，反響發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點，注意圖象比例關(guān)系。特別是C選項，鹽酸先和氫氧化鈉反響，再與碳酸鈉反響，且先生成碳酸氫鈉，再生成二氧化碳。
12.【答案】
D
【解析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2
，
物質(zhì)的量分別都是0.5mol。生成的CO2首先和過氧化鈉反響，消耗0.5mol過氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉。剩余的0.3mol過氧化鈉再和0.3mol水反響生成0.6mol氫氧化鈉，
故答案為：D。
根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2
，
及過氧化鈉與二氧化碳、水反響規(guī)律進行分析。
13.【答案】
B
【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反響所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=
12
n(HCl)=
12
×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下復(fù)原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，
故答案為：B。
由題意可得，鐵完全轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，那么物質(zhì)的量之比Fe：Cl=1：2，又n〔Cl-〕=0.2mol
故n〔Fe〕=0.1mol
14.【答案】
A
【解析】①氧化鋁具有很高的熔點，是一種比擬好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，故符合題意；②氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故符合題意；③碳酸氫鈉俗名小蘇打，因其堿性較弱，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物，故符合題意；④過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，但氧化鈉不能與水或二氧化碳反響生成氧氣，所以氧化鈉不能做供氧劑，故不符合題意；⑤焰色反響為物理變化，表達的是某些金屬元素的物理性質(zhì)，故符合題意；
正確的有①②③⑤
故答案為A。
①氧化鋁的熔點高，可作耐火材料
②氧化鐵，俗稱鐵紅，呈紅棕色，故可用作紅色油漆和涂料
③小蘇打加熱可分解放出氣體，故可用作發(fā)酵粉，呈堿性且堿性較弱，故可用作于治療胃酸
④只有過氧化鈉能做供氧劑
⑤焰色反響為物理變化，表達的是金屬元素的物理性質(zhì)
15.【答案】
B
【解析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3
__
Na2CO3+H2O+CO2，碳酸鈉受熱不分解，不符合題意；
B．Na2O2與水反響生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，符合題意；
C．碳酸氫鈉可與鹽酸反響，且碳酸氫鈉的堿性較弱，對胃壁的刺激作用較小，可用于中和胃酸過多，不符合題意；
D．Na2O2中陰離子為O22-
，
Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，不符合題意；
故答案為：B。
堿性氧化物：能與堿反響只生成鹽和水的氧化物，過氧化鈉除了鹽和水還生成了氧氣
16.【答案】
D
【解析】因橫坐標(biāo)表示參加NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反響生成沉淀的質(zhì)量，
那么向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH-Mg(OH)2、Al3++3OH-Al(OH)3，那么沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反響，那么最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，
故答案為：D。
先生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁繼續(xù)反響，沉淀局部溶解但不消失應(yīng)選D
二、綜合題
17.【答案】
〔1〕立刻產(chǎn)生氣泡；CO32-
+2H+
=H2O
+
CO2；開始時無氣泡，后來有氣泡；CO32-
+
H+
=
HCO3-
、
HCO3-
+
H+
＝H2O
+
CO2
〔2〕4；10；2；7；3；2
〔3〕
【解析】(1)將碳酸鈉溶液滴入到稀鹽酸中，鹽酸過量，開始就產(chǎn)生氣泡，其離子反響方程式為：
CO32-
+2H+=H2O+CO2；將稀鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中，鹽酸少量，開始時無氣泡，后來產(chǎn)生氣泡，其離子反響方程式為：
CO32-
+H+=
HCO3-
、
HCO3-
+H+=H2O+CO2；
(2)
NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液時，
HSO3-
被氧化成
SO42?
，
IO3-
被復(fù)原成I2
，
根據(jù)電子守恒和元素守恒，該反響為：4NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，該反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20e-；
；
(3)
Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2
，
本身被復(fù)原為氯離子，1個氯氣分子反響得到2個電子，因此離子反響方程式為：
2ClO2-
+Cl2=2ClO2+2Cl-；雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
.
(1)
碳酸鈉溶液參加稀鹽酸中：Na2CO3+2HCl=Na2CO3+2NaCl；
稀鹽酸參加碳酸鈉溶液中：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;
(2)
氧化復(fù)原反響的配平：
1.標(biāo)出化合價并計算出價態(tài)的變化量；
2.使化合價的升降總數(shù)相等〔最小公倍數(shù)〕;
3.再觀察非氧化復(fù)原局部中元素的個數(shù);
4.最后配平氫氧的個數(shù)。
對于氧化復(fù)原反響可以采用電子守恒的方法，根據(jù)物質(zhì)得到
的電子數(shù),等于
失去的電子數(shù)；
(3)
兩者反響為氯元素自身的氧化復(fù)原，注意兩者生成產(chǎn)物的不同。
18.【答案】
〔1〕S；BaCuS2
〔2〕BaO和CuO
〔3〕2NH3+3CuO3=Cu+N2+3H2O；6
【解析】〔1〕根據(jù)上述分析可知，X中含有S元素，固體化合物Z的物質(zhì)的量為：
8g80g/mol
=0.1mol，固體混合物中BaO的質(zhì)量為23.3g-8g=15.3g，BaO的物質(zhì)的量為：
15.3g153g/mol
=0.1mol，因此固體X中S元素的物質(zhì)的量為：
26.5g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×137g/mol32g/mol
=0.2mol，N(Cu)：N(Ba)：N(S)=1：1：2，故X的化學(xué)式為：BaCuS2
，
故故答案為：：S；BaCuS2；〔2〕由上述分析可知，Y的主要成分為：CuO和BaO，
故故答案為：：CuO和BaO；〔3〕氨氣與氧化銅在高溫條件下反響，生成銅、氮氣、水，其化學(xué)反響方程式為：
3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O
，
反響
3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O
中N元素由-3價變?yōu)?價，每生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，故當(dāng)有28克氮氣即1mol生成時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol。
故故答案為：：
3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O
；6mol。
根據(jù)現(xiàn)象1可知，無色氣體為SO2
，
向黑色固體化合物Z中參加鹽酸，溶液呈藍色，說明固體Z為CuO，向堿性溶液中加硫酸會產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有Ba2+
，
由此可知，固體混合物Y中含有BaO，據(jù)此解答此題。
19.【答案】
〔1〕O
〔2〕Cu、NaOH
〔3〕NaCuO2
(Na2O2·2CuO)
〔4〕2NaCuO2
+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O
【解析】〔1〕CuSO4由白色變?yōu)樗{色，說明有水生成，因為X和枯燥的H2反響，根據(jù)元素守恒分析，必定含有O元素；
〔2〕現(xiàn)象2獲得紫色單質(zhì)，說明Y含有Cu,現(xiàn)象3焰色反響為黃色說明有Na元素，與HCl發(fā)生中和反響說明有NaOH；
〔3〕由反響NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以NaOH為0.02mol，得出m(Na)=0.02×23g=0.46g，銅為1.28g，得m(O)=m總-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)=0.4623：1.2864：0.6416=1：1：2，故化學(xué)式為NaCuO2；
〔4〕X與濃鹽酸反響，根據(jù)反響現(xiàn)象，產(chǎn)物有Cl2
，
和CuCl2藍色溶液，因而化學(xué)方程式為2NaCuO2＋8HCl=2NaCl＋2CuCl2＋Cl2＋4H2O。
固體混合物Y溶于水，得到紫紅色固體單質(zhì)，說明是Cu，產(chǎn)生堿性溶液，焰色反響呈黃色說明含有鈉元素，與HCl發(fā)生中和，說明是NaOH〔易算出為0.02mol〕，混合氣體能使CuSO4變藍，說明有水蒸氣，說明含有氧元素，據(jù)此分析解答。
20.【答案】
〔1〕Fe3S4
〔2〕；Fe3S4+6H+=3H2S+3Fe2++S
〔3〕H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
〔4〕取溶液
G，參加過量
BaCl2
溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么有
SO2－；過濾后取濾液，滴加
H2O2
溶液，假設(shè)再產(chǎn)生白色沉淀，那么有
H2SO3。
【解析】根據(jù)題干信息：C溶液顯黃色，參加KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3
，
D為Fe(SCN)3等，B為紅棕色固體，B為Fe2O3
，
且n(Fe2O3)=2.400g160g/mol
=0.015
mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03
mol，m(Fe)=0.03
mol×56
g/mol=1.68
g。無色氣體E溶于水得到酸性溶液，參加碘的KI溶液，得到無色溶液G，且溶液酸性變強，說明l2氧化了E的水溶液，那么E應(yīng)為SO2
，
F為H2SO3。那么G中必定含有H2SO4和HI，可能還含有未反響的H2SO3
，
根據(jù)原子守恒，A含有Fe、S兩種元素，且m(S)=2.960
g-1.68
g=1.28
g，n(S)==0.04
mol，可得n(Fe)：n(S)=3：4，A的化學(xué)式為Fe3S4
，
據(jù)此解答。
所以A為Fe3S4
，
B為Fe2O3
，
C為FeCl3
，
D為Fe(SCN)3
，
E為SO2
，
F為H2SO3
，
G中含H2SO4、HI及H2SO3等。
(1)由以上分析可知，A組成元素為Fe、S，化學(xué)式為Fe3S4；
(2)A能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518
gL-1)。那么淡黃色不溶物為S，該氣體的摩爾質(zhì)量=1.518
g/L×22.4
L/mol=34
g/mol，那么氣體相對分子質(zhì)量是34，為H2S氣體。H2S電子式為：，
該反響的離子方程式為：Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S；
(3)F為H2SO3
，
S元素具有復(fù)原性，在溶液中和I2發(fā)生氧化復(fù)原反響，F(xiàn)G反響的化學(xué)方程式為：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；
(4)G中的主要微粒(不考慮H2O，H+
，
K+
，
I-)為SO42-和H2SO3?？梢韵葯z驗SO42-
，
再檢驗有H2SO3
，
課程標(biāo)準(zhǔn)要求“運用相關(guān)資料，概括城市化的過程和特點”，一方面要理解城市化的內(nèi)涵，要從城市化的主要標(biāo)志，城市化的主要動力，以及城市化對一個國家和地區(qū)的影響三個方面去理解什么是城市化。另一方面，要學(xué)會運用相關(guān)資料，分析概括城市化的過程和特點。相關(guān)的資料多以數(shù)據(jù)，表格，文學(xué)描述，地圖，地理統(tǒng)計圖等形式出現(xiàn)，要求學(xué)生從中概括出一個地區(qū)或國家的城市化進程中所處的階段（初期，中期，后期），城市化特點（起步的早晚，速度的快慢，水平的高低），各個階段城市化面臨的問題，并找出相應(yīng)有解決措施。
[教材分析]
本章為人文地理的第二章《城市和城市化》的最后一節(jié)，安排在《城市的內(nèi)部空間結(jié)構(gòu)》和《不同等級城市的服務(wù)功能》后，城市的空間結(jié)構(gòu)讓學(xué)生知道城市內(nèi)部功能分區(qū)的區(qū)位和合理的功能區(qū)布局，不同等級的城市的服務(wù)功能，決定了城市的大小，城市的服務(wù)范圍，以及區(qū)域內(nèi)城市等級體系的形成。最后安排城市化，城市化包括土地城市化和人口的城市化，從功能區(qū)的形成上去理解什么是城市化。對于一個區(qū)域來說，城市化的表現(xiàn)就是區(qū)域內(nèi)城市等級體系的形成，前面兩節(jié)內(nèi)容都是為城市化這一節(jié)做鋪墊。
在教學(xué)內(nèi)容的安排上，
（1）理解城市化內(nèi)涵，要求學(xué)生知道什么是城市化，城市化的主要標(biāo)志是什么，城市化的動力在于什么，城市化對于一個國家和地區(qū)經(jīng)濟發(fā)展的意義.教材在編寫時很好的解決了這些問題，讓學(xué)生從不同角度理解城市化的內(nèi)涵，讓學(xué)生對城市化的感性認識上升到理性高度。
（2）要求運用相關(guān)資料概括城市化的過程和特點教材安排了五個資料用于解決這個問題，分別是：
1）世界城市化水平提高的折線圖和活動題；
2）城市化浪潮的閱讀資料；
3）城市化進程的示意圖；
4）英國美國巴西日本印度幾個國家城市化過程圖；
5）英國城市化進程的案例資料。
從時間和空間角度，說明全球城市化進程的特點，各國城市化進程中表現(xiàn)出來的水平，速度上差異.通過這些資料分析，讓學(xué)生對城市化進程有初步認識，對發(fā)展中國家和發(fā)達國家城市化差異有大致了解，從中概括城市化進程的特點。
[學(xué)情分析]
學(xué)生所處的生活環(huán)境就南京市沿江工業(yè)園區(qū)。對城市化中出現(xiàn)的拆遷，征地現(xiàn)象比較熟悉，感性認識比較多。要通過材料分析，由感性認識上升到理性認識。在讀圖能力方面，高一學(xué)生已經(jīng)經(jīng)過一個學(xué)期自然地理的學(xué)習(xí)，對于地圖，統(tǒng)計圖，文字說明，表格等統(tǒng)計資料并不陌生，加之第一章《人口的變化》部分的學(xué)習(xí)，訓(xùn)練，具備初步的圖文轉(zhuǎn)換能力，但是本章節(jié)的圖表較多，城市和城市化之間既有區(qū)別又有聯(lián)系，學(xué)生看圖，識圖是高中地理學(xué)習(xí)的一條經(jīng)線，貫穿高中地理始終，學(xué)生這方面的能力仍然是學(xué)生弱項，也是本節(jié)以及經(jīng)后學(xué)習(xí)和訓(xùn)練的重點內(nèi)容，不要求學(xué)生要本節(jié)全部掌握，但有培養(yǎng)材料分析的能力。
[學(xué)習(xí)目標(biāo)]
知識與能力：
（1）明確城市化的定義
（2）城市化的主要動力
（3）城市化對一個地區(qū)經(jīng)濟發(fā)展的意義
（4）運用世界城市化水平提高圖和城市化進程圖，說明城市化全球城市化過程及特點。
過程與方法：自主學(xué)習(xí)法、問題探究法、讀圖分析法、案例論證法
情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生對比分析問題和概括歸納總結(jié)能力
[教學(xué)過程]
[導(dǎo)入]
展示圖片 南京市林立的市區(qū)景觀圖（感悟南京地區(qū)城市化的發(fā)展變化）
展示圖片 南京市市區(qū)面積的變化，由早期的石頭城，到建國初期的市區(qū)范圍，再到現(xiàn)在的南京六城區(qū)（沒有包括高淳和溧水）。
教師歸納 南京市市區(qū)面積的變化用地規(guī)模的變化，等級的提升，反映了城市化的過程。
[問題探究1] 1985年和2000年長三角地區(qū)城市發(fā)展中，有哪些變化？
展示圖片 長江三角洲地區(qū)的城市發(fā)展圖。
讀圖活動 學(xué)生從圖中找出城市發(fā)展過程中的變化，城市等級提升，城市數(shù)量增加。
教師歸納 對于一個城市來說，城市化就是等級的提升，對于一個地區(qū)來說，城市化就是城市等級體系的形成。
[板書]一、什么城市化。
學(xué)生看書回答城市化是人口向城市地區(qū)集聚，鄉(xiāng)村人口轉(zhuǎn)變?yōu)槌鞘腥丝?；鄉(xiāng)村地區(qū)轉(zhuǎn)變?yōu)槌鞘械貐^(qū)的過程。
[問題探究2]城市化過程中，城市人口為什么會向城市地區(qū)集聚呢？
讀圖活動 展示教材中P32“圖2.18城鄉(xiāng)人口遷移的驅(qū)動力示意”，學(xué)生描述城市化驅(qū)動力。
教師歸納 城市化進程的動力是推力和拉力，拉力是城市的經(jīng)濟水平高，就業(yè)機會多，交通便捷，社會福利好，文化設(shè)施齊等等。推力是農(nóng)村自然災(zāi)害，收入低，人口多，對土地壓力大等。城市是區(qū)域發(fā)展的經(jīng)濟中心，能帶動區(qū)域經(jīng)濟發(fā)展；經(jīng)濟水平的提高，又促進城市的發(fā)展；城市化是社會經(jīng)濟發(fā)展的必然結(jié)果，是社會的進步的表現(xiàn)。
[過渡]
城市化過程中，人口向城市集聚，農(nóng)村變成城市，使城市人口不斷增加，城市人口占總?cè)丝诘谋戎厣?，所以用城市人口占總?cè)丝诘谋戎睾饬砍鞘谢降母叩?。根?jù)城市化水平高低和發(fā)展速度將城市化分為三個階段。
[板書]二、世界城市化進程
讀圖活動 展示教材中P32“圖2.19世界城市化水平的提高（1800-2000年）”，分析發(fā)達國家和發(fā)展中國家城市化發(fā)展的差異。
（1）城市化水平有什么差異，城市化快速發(fā)展的時間有什么不同。
（2）1950年前后，城市化快速發(fā)展有什么差異。
（3）簡單分析產(chǎn)生這些差異的主要原因。
學(xué)生分組評論后，由各個小組長提供答案。學(xué)生可以通過不同國家城市化水平增長曲線斜率的變化，回答第一、二個問題。結(jié)合P33的閱讀材料回答第三個問題。
教師展示發(fā)達國家和發(fā)展中國家城市化差異的對比表格，全體學(xué)生回答。
[過渡]
從世界各國城市化進程來看，城市化水平隨時間的變化可以表示為一條稍被拉平的“S”形曲線。
讀圖活動 展示教材中P33“圖2.20城市化進程示意圖”。學(xué)生讀圖思考，
1）不同的階段城市化的水平和速度有什么特征，會出現(xiàn)什么問題。
2）發(fā)達國家和發(fā)展中國家處在什么階段，在城市化發(fā)展中應(yīng)該注意什么問題。
教師指導(dǎo)學(xué)生讀取每個階段城市化水平的起止數(shù)值，觀察曲線的斜率，明確城市化進程中各階段的特點。學(xué)生分組評論，由各個組長提供答案。
[案例分析]P34-P35案例4，以倫敦為例總結(jié)城市化不同階段的特點和問題。
教師展示圖片，文字資料，學(xué)生描述倫敦城市化進程中的表現(xiàn)（城市用地面積的擴大，城市數(shù)目的增長，城市人口雙重的上升）。
學(xué)生完成活動內(nèi)容，教師講評總結(jié)，提供參考答案。
[過渡]
從案例中可以得出英國倫敦已經(jīng)進入了城市化的后期階段。而目前絕大多數(shù)發(fā)達國家所處的城市化階段是后期，發(fā)展中國家是中期加速甚至是初期階段，這反映了發(fā)達國家和發(fā)展中國家的城市化差異，一般來說經(jīng)濟越發(fā)達，城市化水平越高，城市化水映了經(jīng)濟發(fā)展水平，但也不是絕對的。
讀圖活動 展示教材中P34“圖2.21 幾個國家城市化過程”，分析幾個國家城市化發(fā)展中的差異。學(xué)生讀圖完成活動題：
1）城市化開始的時間有什么不同。
2）目前各處于城市化的什么階段。
3）各國城市化未來的發(fā)展趨勢如何。
教師總結(jié)歸納，從圖中可以看出巴西的城市化水平目前比美國日本的城市化水平還高，不是因為巴西的經(jīng)濟學(xué)水平高于美國日本，是由于人口增加迅速，大量的人口由農(nóng)村涌向城市，使得城市人口比重不斷上升，導(dǎo)致城市的畸形發(fā)展。
[總結(jié)]向?qū)W生提問什么是城市化，各城市化階段的名稱的特征，發(fā)展中國家與發(fā)達國家的城市化差異。學(xué)生合書，用自己的語言表達出來即可。同時教師講評。
[課堂反饋]略。
[教學(xué)反思]本節(jié)課學(xué)生通過案例教學(xué)，活動教學(xué)，自主探究等學(xué)習(xí)方法，以南京市的城市化過程引入，提供大量的鄉(xiāng)土教材，切合實際，容易激發(fā)的學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和認同感。重視采用案例教學(xué)法，精心設(shè)計問題，引導(dǎo)學(xué)生探究，歸納教學(xué)內(nèi)容，形成相對完整的思維過程。整個教學(xué)過程設(shè)計合理，過渡自然，教學(xué)目標(biāo)明確，重點突出，教學(xué)手段多樣，靈活，能很好的突破難點，讓學(xué)生主動學(xué)習(xí)獲得知識，很好的達成已設(shè)的三維教學(xué)目標(biāo)。通過這這節(jié)課，讓我更加相信在高中地理課堂上，要讓課堂活躍起來，一定要讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主體，而不是被動的接受知識，教師在課堂中的角色要由主導(dǎo)變成組織者，參與者，甚至是和學(xué)生一起參與的討論者，合作者；教師要放下身段，給學(xué)生創(chuàng)造平等的學(xué)習(xí)環(huán)境。
課堂氣氛的調(diào)動上，本人的教學(xué)語言達不到幽默風(fēng)趣的水平，學(xué)生的積極沒有調(diào)起來，要這方面，我應(yīng)該多向?qū)W校有經(jīng)驗的教師學(xué)習(xí)，需要加強這方面的訓(xùn)練。我通過自己編寫的學(xué)生管理系統(tǒng)，來調(diào)動學(xué)生的積極性，收到了一定的效果，主動回答的問題的人多了起來。但是學(xué)生的積極性并沒有被充分調(diào)動起來，主動回答問題的同學(xué)也局限于少部分的同學(xué)。主要是因為高中學(xué)生的思想不像初中生，沒有主動回答問題習(xí)慣了，因此我自己編寫了這個管理系統(tǒng)，時時給出評價。學(xué)生對這個系統(tǒng)逐漸熟悉，不再有新鮮感，因而要時常嘗試新的教學(xué)方法，同時高中地理教師要加強基本知識的深度和廣度的學(xué)習(xí)，用自己豐富的知識和獨到的見解去贏得學(xué)生的信任。
高考化學(xué)復(fù)習(xí)時要以化學(xué)知識塊、教材章節(jié)、方法與技能相結(jié)合的方式整合教材。那么接下來給大家分享一些關(guān)于高三化學(xué)的復(fù)習(xí)方法指導(dǎo)，希望對大家有所幫助。
高三化學(xué)的復(fù)習(xí)方法指導(dǎo)一、整合教材科學(xué)安排
以化學(xué)知識塊、教材章節(jié)、方法與技能相結(jié)合的方式整合教材，形成單元，按概念和理論(一)——無機元素化合物——概念和理論(二)——有機化學(xué)——方法與技能(強化)的主線組織單元復(fù)習(xí)，將計算和實驗融合、穿插到各單元中。此整合教材組成單元復(fù)習(xí)的方法，能有效地感受知識的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，形成完整的知識結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)，促進能力的培養(yǎng)和提高。
二、注重基礎(chǔ)落實細節(jié)
第一輪復(fù)習(xí)注重基礎(chǔ)要突出教材。認真閱讀、梳理教材，挖掘教材(特別是高三選修教材)中實驗和習(xí)題的可變因素(如不同的方法完成同一實驗或同一方法完成不同實驗、一題多解和變式練習(xí)等)，進行深入地理解、應(yīng)用，夯實教材中的基礎(chǔ)知識、基本技能、基本方法和基本題型。注重教材章、節(jié)之間知識內(nèi)在聯(lián)系、規(guī)律的揭示，形成知識結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。如無機元素及其化合物知識(內(nèi)容多、涉及面廣，往往死記硬背，不易掌握)，復(fù)習(xí)時應(yīng)以元素周期律的性質(zhì)遞變規(guī)律作為知識主線，以化學(xué)基本理論作為知識網(wǎng)絡(luò)，幫助學(xué)生理解、掌握相關(guān)內(nèi)容，形成相應(yīng)的知識結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。
即根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表，逐一地判斷某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律;根據(jù)強弱電解質(zhì)理論推知一種鹽的水溶液是酸性還是堿性;根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和金屬活動性順序或非金屬活潑性順序，推測某一反應(yīng)是否發(fā)生;根據(jù)化學(xué)平衡和勒夏特列原理，知道如何促進或抑制某一反應(yīng)的進行等。重視高中教材中的閱讀材料、常識介紹，它們往往是高考考查的盲點。
三、訓(xùn)練思維，注重能力的培養(yǎng)
第一輪復(fù)習(xí)應(yīng)在通讀、精讀教材的基礎(chǔ)上梳理、歸納知識，按教材中每章小結(jié)的知識網(wǎng)絡(luò)圖形成本章的知識結(jié)構(gòu)。將教材章與章之間的知識網(wǎng)絡(luò)按知識的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律形成知識體系，以便應(yīng)用時能快速、準(zhǔn)確地提取相關(guān)知識，解決化學(xué)問題。要用“結(jié)構(gòu)——位置——性質(zhì)”、“原理——裝置——操作——現(xiàn)象——結(jié)論——分析——評價”、“類比和邏輯推理”、“實驗探究”、“建模思想”等化學(xué)學(xué)習(xí)方法，復(fù)習(xí)掌握化學(xué)知識，提升學(xué)科能力。
復(fù)習(xí)中可以精心選擇近幾年的高考試題作為典型題進行分析、訓(xùn)練，加強審題方法、解題思路、解題技巧的指導(dǎo)和總結(jié)，加大練習(xí)力度，嚴格按照要求答題，及時反饋、矯正，使解題能力的培養(yǎng)、提高落實到位。
第一輪復(fù)習(xí)應(yīng)根據(jù)掌握知識的情況，多穿插一些小專題，側(cè)重訓(xùn)練、提高某種單項能力，如：離子方程式書寫、離子共存、離子濃度大小判斷、熱化學(xué)方程式書寫、無機元素化合物性質(zhì)推導(dǎo)、化學(xué)計算基本方法(一、二、三、四)、化學(xué)實驗中的實驗原理設(shè)計、儀器設(shè)計、操作方法設(shè)計、有機同分異構(gòu)體推導(dǎo)(限制條件與不限制條件)、有機分子式確定、有機官能團推導(dǎo)等等。對于多種能力的綜合訓(xùn)練，第一輪復(fù)習(xí)不可涉及過多，以免要求太高，一時達不到，會挫傷學(xué)習(xí)積極性。
高三化學(xué)差如何快速提高高三化學(xué)是要分專題進行復(fù)習(xí)的，其中實驗是一個重點，很多基礎(chǔ)性的東西，大家一定要背熟了，把相關(guān)的知識點總結(jié)歸類，把類似的問題對比分析，這樣記憶更深刻。
化學(xué)最后復(fù)習(xí)階段要把歷年真題好好研究幾遍，看看都考什么題型，每種題型會考什么題目，每類問題怎么回答，有哪些規(guī)范答題術(shù)語等。
化學(xué)其實不是最難的學(xué)科，只要大家用心背了，細心做題了，不懂就及時問了，相信化學(xué)成績短期內(nèi)就能提高上去。錯的題目一定要留心，找到確切的錯誤原因，效果會很好。
提高高三化學(xué)成績的方法1、化學(xué)主要首先理解原理，然后結(jié)合實驗現(xiàn)象、化學(xué)方程式，勤動手勤記憶，再結(jié)合一些典型習(xí)題，強化理解和記憶，然后注意知識點的對比、歸納和整理。
其實題目都是挺有共性的，抓住方程式和各種計算公式，記住各種物質(zhì)的性質(zhì)。
2、學(xué)習(xí)化學(xué)另一個重點就是效率，只有高效的學(xué)習(xí)才能事倍功半。
速讀記憶是一種高效的學(xué)習(xí)、復(fù)習(xí)方法，其訓(xùn)練原理就在于激活我們“腦、眼”潛能，培養(yǎng)我們直接把視覺器官感知的文字符號轉(zhuǎn)換成意義，消除頭腦中潛在的發(fā)音現(xiàn)象，越過由發(fā)聲到理解意義的過程，形成眼腦直映式的閱讀方式，實現(xiàn)閱讀提速、整體感知、理解記憶、注意力集中的飛躍。
3、課前要預(yù)習(xí)。
上課前一天，一定要抽出時間自覺地預(yù)習(xí)老師第二天要講的內(nèi)容。學(xué)會先預(yù)習(xí)，后聽課這種良好的學(xué)習(xí)方法。
4、聽好每堂課.聽課是學(xué)習(xí)過程的核心環(huán)節(jié)，是學(xué)會和掌握知識的主要途徑。
課堂上能不能掌握好所學(xué)的知識，是決定學(xué)習(xí)效果的關(guān)鍵。功在課堂，利在課后，如果在課堂上能基本掌握所學(xué)的基礎(chǔ)知識和技能，課后復(fù)習(xí)和做作業(yè)都不會發(fā)生困難。
5、認真記好筆記。
要學(xué)好化學(xué)，記筆記也是重要的一環(huán)。記筆記除了能集中自己的注意力，提高聽課的效率外，對課后復(fù)習(xí)也有很大的幫助。所以，要學(xué)會記筆記，養(yǎng)成記筆記的好習(xí)慣。因此，在認真聽講的同時，還應(yīng)該記好筆記。
6、認真觀察和動手實驗。
【關(guān)鍵詞】知識的結(jié)構(gòu)化；結(jié)構(gòu)化的知識；結(jié)構(gòu)化知識的呈現(xiàn)方式
眾所周知，電腦里存儲的資料越多、越散、越無序，查找所需內(nèi)容的難度就越大，若分盤、分文件夾、分類進行有規(guī)律、有條理的的儲存，查找就會省時省力。知識在大腦中的貯存也一樣，大量、孤立、零亂的知識貯存在大腦中，既會增加記憶負擔(dān)，又難以檢索提取。
認知心理學(xué)認為，只有組織有序的知識才能在一定的刺激下被激活，在需要應(yīng)用時才能成功地提取。知識的結(jié)構(gòu)化，就是把所學(xué)的知識要素按其相互作用、相互聯(lián)系的方式和秩序組合起來，使知識由繁雜變成簡化概括。使學(xué)生對知識的體系和結(jié)構(gòu)產(chǎn)生形象化的感覺和認識，便于學(xué)習(xí)記憶。結(jié)構(gòu)化的知識對知識應(yīng)用特別重要：①有利于學(xué)生記憶知識。②有利于學(xué)生理解和把握知識。③有利于學(xué)生遷移和應(yīng)用知識。④有利于學(xué)生縮小初級知識和高級知識之間的差距。因此，高三化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)中，教師引導(dǎo)學(xué)生把孤立、零散的知識點連接成知識網(wǎng)絡(luò)，呈現(xiàn)不同形式的結(jié)構(gòu)化的化學(xué)知識，使學(xué)生頭腦中的知識系統(tǒng)化、層次化、結(jié)構(gòu)化，對培養(yǎng)和提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力至關(guān)重要。
影響知識結(jié)構(gòu)化的因素主要有三個方面：知識的類型、知識的表征、知識的組織。知識的表征是指知識或信息在頭腦中的表示形式；知識的組織是由許多相互作用、相互聯(lián)系的一系列知識形成的有機整體。知識的表征形式直接影響知識的結(jié)構(gòu)化程度，知識的組織決定著知識結(jié)構(gòu)化的靈活性和廣泛性，所以根據(jù)知識類型的不同，采用合適的表征方式和組織形式，將組織有序的結(jié)構(gòu)化的知識呈現(xiàn)給學(xué)生或教會學(xué)生將知識結(jié)構(gòu)化的方法，將有利于學(xué)生理解知識、記憶知識和進行有效地提取檢索知識。筆者根據(jù)自己多年的教學(xué)實踐，總結(jié)出以下幾種結(jié)構(gòu)化知識的呈現(xiàn)方式，以期對以后的高三化學(xué)復(fù)習(xí)提供參考與借鑒。
一、“表格”式知識結(jié)構(gòu)
利用表格，將知識之間進行橫向和縱向比較，得出知識的區(qū)別與聯(lián)系、共性與個性，可以明確知識的要點，凸顯其中的規(guī)律，適用于易混淆的知識的比較，有利于幫助學(xué)生掌握概念的本質(zhì)，加深對知識的理解應(yīng)用，提高化學(xué)學(xué)科的復(fù)習(xí)效率。例如：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊中，原子晶體、離子晶體、分子晶體和金屬晶體四種晶體類型的結(jié)構(gòu)之間及其性質(zhì)之間的關(guān)系，可以利用表格的形式（表1）進行整理，以便加深對該部分知識的深入理解與準(zhǔn)確應(yīng)用。
二、“概念圖”式知識結(jié)構(gòu)
概念圖是用來組織和表征知識的一種工具，它通常是將某一主題不同級別的概念命題置于方框或圓圈中，再以各種連線將各相關(guān)概念和命題連接，形成關(guān)于該主題的概念或命題網(wǎng)絡(luò)，以此形象化的表征該主題的知識結(jié)構(gòu)。概念圖包括命題、節(jié)點、連線和層級四個基本要素。節(jié)點表示概念；連線表示兩個概念之間存在某種關(guān)系；命題是兩概念之間通過某個連接詞而形成的意義關(guān)系；層級有兩個含義：一是指同一層面中的層級結(jié)構(gòu)，即同一領(lǐng)域中的概念依據(jù)其概括性水平不同而分層排布；二是不同層面的層級結(jié)構(gòu)，即不同知識領(lǐng)域的概念圖可通過某一概念實現(xiàn)超鏈接。
概念圖的使用，可以將知識高度濃縮，將各類概念及其之間的關(guān)系類似于腦對知識的儲存層級結(jié)構(gòu)形式排列，清晰地揭示意義建構(gòu)的實質(zhì)?；瘜W(xué)教學(xué)中，概念之間有嚴密的邏輯關(guān)系，高三化學(xué)總復(fù)習(xí)過程中，教師將有嚴密邏輯關(guān)系的概念及實例以概念圖的形式呈現(xiàn)，或者教會學(xué)生在已有概念的基礎(chǔ)上自繪概念圖，將會幫助學(xué)生理出清晰的概念關(guān)系，甚至可以用來幫助老師評價和診斷學(xué)生對這些概念的掌握情況，更可以幫助學(xué)生據(jù)此進行反思和修正，使概念圖真正成為促進化學(xué)知識結(jié)構(gòu)化的有力工具。
讓學(xué)生在黑板上板書相關(guān)流程圖，或教師寫出不完整的流程圖由學(xué)生來補充完善，這樣既可以避免走重復(fù)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識的老路，又能讓學(xué)生親自參與總結(jié)歸納，將零散的知識點串成線，連成面，建構(gòu)出系統(tǒng)的知識體系，重點突出，脈絡(luò)清晰，在強化學(xué)生的邏輯思維能力的同時，也培養(yǎng)了學(xué)生將圖形與文字結(jié)合、總結(jié)歸納所學(xué)知識的能力和創(chuàng)新意識。
四、“思維導(dǎo)圖”式知識結(jié)構(gòu)
思維導(dǎo)圖是20世紀60年代由英國人托尼?巴贊創(chuàng)造的一種筆記方法。托尼?巴贊基于對腦神經(jīng)生理科學(xué)的研究，逐漸發(fā)現(xiàn)人類頭腦的每一個腦細胞及大腦的各種技巧如果能被和諧而巧妙地運用，將比彼此分開工作產(chǎn)生更大的效率。在分析了人們的筆記習(xí)慣以及在訓(xùn)練“學(xué)習(xí)障礙者”的實踐中，他逐漸形成了關(guān)于放射性思維及其圖形表達的研究成果。思維導(dǎo)圖按照發(fā)散性思維的特征，把注意的焦點清晰地集中在中央圖形上，主題的主干從中央向四周放射，思維導(dǎo)圖的外觀形式有很多種，但都有清晰地層級結(jié)構(gòu)（圖3）。如果從中心出發(fā)，分支由一個關(guān)鍵的圖形或?qū)懺诋a(chǎn)生聯(lián)想的線條上面的關(guān)鍵詞構(gòu)成，次級話題也以分支形式表現(xiàn)出來，附在較高層次的分支上，各分支形成一個連接的節(jié)點結(jié)構(gòu)并且末端開放，表現(xiàn)形式上是樹狀結(jié)構(gòu)（圖4）。
思維導(dǎo)圖能幫助學(xué)生將繁雜零散的化學(xué)知識結(jié)構(gòu)化、條理化和系統(tǒng)化，關(guān)鍵知識點之間的連接會引導(dǎo)學(xué)生進行積極主動的思考，快速系統(tǒng)地整合知識，從而提高學(xué)習(xí)效率。使用思維導(dǎo)圖，不但可以增強記憶力，也能夠增進創(chuàng)造力與聯(lián)想力。思維導(dǎo)圖可以是一種學(xué)習(xí)方式，幫助學(xué)生完善知識體系；也可以是一種學(xué)習(xí)工具，幫助學(xué)生理清知識之間的關(guān)聯(lián)；還可以是一種學(xué)習(xí)成果，提供結(jié)構(gòu)化的知識，幫助學(xué)生提高復(fù)習(xí)效率。思維導(dǎo)圖是檢驗學(xué)生的知識掌握和理解能力的最為理想的手段之一。
五、“網(wǎng)絡(luò)圖”式知識結(jié)構(gòu)
化學(xué)方程式作為一種符號語言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它有助于學(xué)生深刻理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，更好地掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)生自主構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)圖對學(xué)習(xí)簡單化學(xué)方程式產(chǎn)生了影響，是因為學(xué)生在自主構(gòu)建知
識網(wǎng)絡(luò)圖的過程中提高了相關(guān)化學(xué)知識的層次化和結(jié)構(gòu)化水平，進而促進了對簡單化學(xué)方程式中一些“非程序化”細節(jié)（反應(yīng)條件）的“記憶”。
高中化學(xué)的元素及其化合物部分，非金屬及其化合物的方程式雖數(shù)目繁多，但卻有規(guī)律可循，基本上都遵循由化合價變化為主線串成的氣態(tài)氫化物、單質(zhì)、氧化物、氧化物對應(yīng)的水化物、相應(yīng)含氧酸鹽之間的氧化還原反應(yīng)關(guān)系，以及各類物質(zhì)的通性，個別物質(zhì)表現(xiàn)出特性。在高三化學(xué)該部分反應(yīng)關(guān)系的總復(fù)習(xí)過程中，教師可以將全部非金屬內(nèi)容打通，給學(xué)生搭建腳手架，由化合價知識主線（圖6）出發(fā)，根據(jù)各類物質(zhì)通性形成面，再根據(jù)實際反應(yīng)關(guān)系逐步細化連成網(wǎng)（圖7）。
學(xué)生自主構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)圖的過程中提高了知識的結(jié)構(gòu)化水平，進而促進了知識的遷移能力，提高了學(xué)生運用知識解決問題的策略化水平。
結(jié)論：教學(xué)實踐證明，在高三進行化學(xué)知識結(jié)構(gòu)化教學(xué)對于促進學(xué)生對知識的理解、記憶、運用能力的確有積極的作用，順應(yīng)學(xué)生的認知發(fā)展規(guī)律，促進學(xué)生知識結(jié)構(gòu)的完善、認知結(jié)構(gòu)的發(fā)展。高三化學(xué)復(fù)習(xí)過程中進行知識結(jié)構(gòu)化，明確結(jié)構(gòu)化知識的呈現(xiàn)方式，減輕了學(xué)生的記憶負擔(dān)，提高了學(xué)習(xí)積極性，提升了學(xué)習(xí)能力，有利于三維教學(xué)目標(biāo)的實現(xiàn)。希望更多的同行能關(guān)注高三化學(xué)復(fù)習(xí)的知識結(jié)構(gòu)化，并對此做更多的探討與實踐，不斷加深和完善高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識結(jié)構(gòu)化在教與學(xué)中的應(yīng)用。
參考文獻：
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一、學(xué)案的編寫方法
教師在編寫學(xué)案之前，一定要認真?zhèn)湔n，吃透教材，對每一節(jié)課的教學(xué)要求，課程理念要非常清楚。明確目標(biāo)，掌握重點、難點以及高考的考點，并將其體現(xiàn)在學(xué)案中。在備好課的基礎(chǔ)上，開始編寫學(xué)案，將所授知識設(shè)置成填空題、表格題、思考題等。要認真分析學(xué)生的實際情況，哪些讓學(xué)生填寫，哪些可以在學(xué)案上直接寫好，有時可以根據(jù)學(xué)生的能力和教學(xué)可行性，將課本內(nèi)容進行重組，由易到難、循序漸進。在高三化學(xué)復(fù)習(xí)中，將許多知識對比歸納有助于學(xué)生的學(xué)習(xí)，若課堂上在黑板上或通過多媒體畫出表格，學(xué)生記錄，會浪費太多的時間，因此可充分利用學(xué)案，將這些表格設(shè)計在學(xué)案中，既方便講解，又容易歸納總結(jié)。有些知識需重組并細化。因此在編制學(xué)案時，要多使用數(shù)字標(biāo)題，在大標(biāo)題下多用一些小標(biāo)題。這樣能幫助學(xué)生理清一節(jié)課的知識脈絡(luò)，條理清晰。同時，為了突出重點，可在字體、字號上有所改變，在重要字詞下加點或下劃線，也可在填寫時，要求學(xué)生用不同顏色筆寫，以示重點。學(xué)案要設(shè)置適當(dāng)?shù)撵柟叹毩?xí)。習(xí)題要精選，量不宜過多，應(yīng)選擇一些有代表性和針對性的題目（包括歷屆高考題），在其他練習(xí)冊中重復(fù)較多的習(xí)題如非必要則不宜再出現(xiàn)。另外，可以增加一些較難題、提高題以及原創(chuàng)題，以提高部分學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。
二、學(xué)案教學(xué)法實施的策略
教師將學(xué)案編寫好后于課前發(fā)給學(xué)生，讓學(xué)生在課前明確復(fù)習(xí)目標(biāo)，了解復(fù)習(xí)要點，做好課前的一切知識準(zhǔn)備工作。如基礎(chǔ)知識部分可在課前完成，通過課前學(xué)習(xí)，對基礎(chǔ)知識中尚存在的疑難問題、易混淆的概念等做好標(biāo)記，以便在課堂中及時得到解決。同時在完成基礎(chǔ)知識時對不同水平的學(xué)生要求也應(yīng)有所不同，優(yōu)等生不準(zhǔn)看教材、筆記，中等生提倡不看教材、筆記，學(xué)困生則在自己努力后可借助其他方法。在課堂復(fù)習(xí)中，對于基礎(chǔ)知識部分的教學(xué)可通過提問、學(xué)生主動發(fā)問等方式進行。對于重點的知識一般宜在教師的指導(dǎo)下，以小組研究模式進行，讓各層次的學(xué)生相互交流、討論、探索、匯報學(xué)案中設(shè)計問題的解決策略，促成各知識點的教學(xué)目標(biāo)的落實，同時對學(xué)生確實無法解決的問題可在教師的點撥下完成。對于學(xué)案中的例題，可讓學(xué)生先嘗試解題，教師巡視指導(dǎo)，及時發(fā)現(xiàn)問題解決問題。解題匯報中應(yīng)讓學(xué)生充分發(fā)表自己的解題見解，集思廣益，形成多途徑、多思路解題，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維。同時對學(xué)生解題中出現(xiàn)的錯誤，放手讓學(xué)生尋找錯誤所在，分析錯誤的原因，以加深對知識的理解。最后經(jīng)教師對解題思維、方法、技巧的歸納總結(jié)，形成規(guī)律性東西，真正達到把例題搞懂。在此基礎(chǔ)上教師還可對某些例題進行拓展，指導(dǎo)學(xué)生一題多變、一題多解，培養(yǎng)學(xué)生觸類旁通的能力。為反饋課堂教學(xué)的效果，教師應(yīng)要求學(xué)生在課后對學(xué)案進行消化、整理、補充、歸納，同時要求學(xué)生對課堂上未完成的部分在課后完成，并于當(dāng)天上交。教師應(yīng)對每位學(xué)生的學(xué)案進行認真、細致的批閱，對其中存在的個別問題則由個別輔導(dǎo)解決。對共性的問題則在下一節(jié)課集體講解，真正做到教學(xué)有的放矢，收到實效。
三、實施學(xué)案教學(xué)法的體會
通過學(xué)案教學(xué)法的復(fù)習(xí)，較好地實現(xiàn)了高三化學(xué)總復(fù)習(xí)中零碎知識系統(tǒng)化、普遍知識規(guī)律化這一目的，達到了智與能的統(tǒng)一。在整個復(fù)習(xí)過程中，我深深的體會到學(xué)案教學(xué)法在以下幾個方面表現(xiàn)出了獨到的教學(xué)優(yōu)勢。①學(xué)案教學(xué)法摒棄了“教師講、學(xué)生聽；教師寫、學(xué)生抄；教師考、學(xué)生背”這種教師滿堂灌，學(xué)生滿堂裝的知識單向傳遞的應(yīng)試教育模式，而是通過學(xué)案給學(xué)生提供更多的自學(xué)、自說、自練的方法和機會，充分尊重每個學(xué)生的主體地位和主體人格，有利于學(xué)生創(chuàng)造性的發(fā)揮與施展。②學(xué)案教學(xué)法擺正了知識與能力的關(guān)系，充分認識到知識是學(xué)生能力發(fā)展的基礎(chǔ)，而不是學(xué)習(xí)的最終目的。通過對知識點的問題化、層次化；教法的討論化、示范化；技能訓(xùn)練的方法化、自主化。幫助學(xué)生找到一種適合自身的學(xué)習(xí)方法，調(diào)整和克服了學(xué)習(xí)中的不良心理，實現(xiàn)了“以導(dǎo)促學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)”的教學(xué)目的。③學(xué)案教學(xué)法創(chuàng)設(shè)了一種寬松、愉悅、互動式的課堂教學(xué)氛圍，使學(xué)生在課堂教學(xué)中樂學(xué)、易學(xué)、活學(xué)、會學(xué)。同時，通過師生的課堂雙邊活動，加深了師生情誼，消除師生間的心理隔閡，有效地抑制了高三化學(xué)總復(fù)習(xí)中極易出現(xiàn)的兩極分化現(xiàn)象。
總之，學(xué)案教學(xué)法是以學(xué)生在學(xué)習(xí)中的主體作用為根本目的，變學(xué)為思，以誘達思，促進發(fā)展，克服了學(xué)生學(xué)習(xí)的機械性和盲目性，促進了基礎(chǔ)知識與能力培養(yǎng)的結(jié)合，實現(xiàn)了教與學(xué)的有機統(tǒng)一，達到了“溫故而知新”的復(fù)習(xí)目標(biāo)。有利于素質(zhì)教育，有利于高考。
【參考文獻】
[1]劉慶峰高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)學(xué)案導(dǎo)學(xué)模式的探究《素質(zhì)教育研究》2010年8期
